Napišite formulu za etilni alkohol. Opišite upotrebu ove tvari u svakodnevnom životu i industriji.

Alkoholi - složeni organski spojevi, ugljikovodici, koji nužno sadrže jedan ili više hidroksila (OH-skupina) povezanih s ugljikovodičnim radikalom.

Povijest otkrića

Prema povjesničarima, već u 8. stoljeću prije Krista, osoba je pila pića koja sadrže etilni alkohol. Dobiveni su fermentacijom voća ili meda. U svom čistom obliku etanol su Arapi oko 6-7. Stoljeća, a Europljani, pet stoljeća kasnije izolirali iz vina. U 17. stoljeću metanol se dobivao destilacijom drva, a u 19. stoljeću kemičari su utvrdili da su alkoholi cijela kategorija organskih tvari.

Klasifikacija

- Po broju hidroksila alkoholi se dijele na jedno-, dvo-, tri-, polihidrične. Na primjer, monohidrični etanol; triatomski glicerin.
- Prema broju radikala na koje je vezan atom ugljika povezan s OH-skupinom, alkoholi se dijele na primarne, sekundarne, tercijarne.
- Po prirodi veza radikala, alkoholi su ograničavajući, nezasićeni, aromatični. U aromatičnim alkoholima hidroksil nije povezan izravno s benzenskim prstenom, već putem drugih (drugih) radikala.
- Spojevi u kojima je OH - izravno vezan za benzenski prsten smatraju se posebnom klasom fenola.

Svojstva

Ovisno o tome koliko ugljikovodikovih radikala ima u molekuli, alkoholi mogu biti tekući, viskozni, čvrsti. Topivost u vodi opada s porastom broja radikala.

Najjednostavniji alkoholi miješaju se s vodom u bilo kojem omjeru. Ako je u molekulu uključeno više od 9 radikala, oni se uopće ne otapaju u vodi. Svi se alkoholi dobro otapaju u organskim otapalima.
- Alkoholi izgaraju, odajući puno energije.
- Reagirati s metalima, što rezultira solima - alkoholatima.
- Interakcija s bazama pokazujući odlike slabih kiselina.
- Reagirati s kiselinama i anhidridima, pokazujući osnovna svojstva. Reakcije rezultiraju esterima.
- Izloženost jakim oksidansima dovodi do stvaranja aldehida ili ketona (ovisno o vrsti alkohola).
- Pod određenim uvjetima iz alkohola se dobivaju eteri, alkeni (spojevi s dvostrukom vezom), halogenirani ugljikovodici, amini (ugljikovodici dobiveni iz amonijaka).

Alkoholi su toksični za ljudsko tijelo, neki su otrovni (metilen, etilen glikol). Etilen djeluje opojno. Alkoholne pare također su opasne, pa se rad s otapalima na bazi alkohola mora izvoditi poštujući sigurnosne mjere.

Međutim, alkoholi su uključeni u prirodni metabolizam biljaka, životinja i ljudi. Kategorija alkohola uključuje vitalne tvari kao što su vitamini A i D, steroidni hormoni estradiol i kortizol. Više od polovice lipida koji opskrbljuju naše tijelo energijom temelji se na glicerinu.

Primjena

- U organskoj sintezi.
- Biogoriva, aditivi za gorivo, sastojak kočione tekućine, hidrauličke tekućine.
- Otapala.
- sirovine za proizvodnju površinski aktivnih tvari, polimera, pesticida, antifriza, eksploziva i otrovnih tvari, kemikalije za kućanstvo.
- Mirisi za parfumeriju. Dio su kozmetičkih i medicinskih proizvoda.
- Baza alkoholnih pića, otapalo za esencije; zaslađivač (manitol, itd.); boja (lutein), aroma (mentol).

U našoj trgovini možete kupiti različite vrste alkohola.

Butil alkohol

Monohidrični alkohol. Koristi se kao otapalo; plastifikator u proizvodnji polimera; modifikator formaldehidne smole; sirovine za organsku sintezu i proizvodnju aromatičnih tvari za parfumeriju; aditivi za gorivo.

Furfuril alkohol

Monohidrični alkohol. Zahtijeva se za polimerizaciju smola i plastike, kao otapalo i sredstvo za stvaranje filma u bojama i lakovima; sirovine za organsku sintezu; sredstvo za vezivanje i brtvljenje u proizvodnji polimernih betona.

Izopropilni alkohol (propanol-2)

Sekundarni monohidrični alkohol. Aktivno se koristi u medicini, metalurgiji i kemijskoj industriji. Zamjena za etanol u parfumeriji, kozmetičkim proizvodima, proizvodima za dezinfekciju, kemikalijama za kućanstvo, antifrizima, sredstvima za čišćenje.

Etilen glikol

Dihidrični alkohol. Koristi se u proizvodnji polimera; tinte za tiskare i proizvodnju tekstila; dio je antifriza, kočionih tekućina, rashladnih tekućina. Koristi se za sušenje plinova; kao sirovina za organsku sintezu; otapalo; sredstvo za kriogeno "smrzavanje" živih organizama.

Glicerol

Trihidrični alkohol. Tražen je u kozmetologiji, prehrambenoj industriji, medicini, kao sirovina u org. sinteza; za proizvodnju eksplozivnog nitroglicerina. Koristi se u poljoprivredi, elektrotehnici, tekstilu, papiru, koži, duhanu, industriji boja i lakova, u proizvodnji plastike i kemikalija za kućanstvo.

Mannit

Heksahidrični (polihidrični) alkohol. Koristi se kao dodatak hrani; sirovine za proizvodnju lakova, boja, ulja za sušenje, smola; dio tenzida, parfumerijski proizvodi.

Alkohol

Alkohol (od latinskog spiritus - duh) je organski spoj koji ima raznoliku i opsežnu klasu. Najpoznatiji i najrasprostranjeniji su etilni, metilni i feniletilni alkoholi. Razne vrste alkohola mogu se dobiti ne samo u laboratorijskim uvjetima, već i u prirodi. Nalaze se u biljnom lišću (na primjer, metil), u prirodno fermentiranim organskim proizvodima (etanol), u esencijalnim biljnim uljima. Također, neki vitamini pripadaju alkoholnoj klasi: A, B8 i D. U normalnim fizičkim uvjetima alkohol ima prozirnu boju, oštar karakterističan miris i okus te je dobro otapalo za masne i masne tvari. Jačina alkohola varira od 95,57 do 100 vol..

Pića koja sadrže alkohol čovječanstvu su poznata već dugo. Postoje povijesni dokazi da je više od 8 tisuća godina pr. ljudi su konzumirali fermentirane voćne napitke i znali za njihov učinak na tijelo. Prvo piće zasićeno velikim postotkom alkohola napravili su arapski kemičari u 6-7 stoljeću. U Europi se etilni alkohol prvi put proizvodio u Italiji u 11-12 stoljeću. Na teritoriju Ruskog Carstva prvo jako alkoholno piće bilo je Aquavit, koje su genoveški ambasadori donijeli 1386. godine. Međutim, 100% -tni alkohol dobiven je u Rusiji kemijskim pokusima tek 1796. godine, kemičar T.E. Hvatač.

Dvije su glavne industrijske metode za proizvodnju etilnog alkohola: sintetska i prirodna fermentacija. Druga metoda je najpopularnija. Voće i bobičasto voće, žitarice, krumpir, riža, kukuruz, škrob, sirovi šećer od trske koriste se kao sirovine. Reakcija stvaranja alkohola počinje se javljati samo u prisutnosti kvasca, enzima i bakterija. Proizvodni proces ima nekoliko glavnih faza:

  • izbor, pranje i mljevenje sirovina;
  • razgradnja škrobnih tvari fermentacijom na jednostavne šećere;
  • fermentacija kvasca;
  • destilacija u ubrzavajućim kolonama;
  • pročišćavanje dobivene vodeno-alkoholne tekućine od nečistoća i teških frakcija.

Kod kuće je gotovo nemoguće dobiti alkohol odgovarajuće koncentracije.

Alkohol se široko koristi u raznim industrijama. Koristi se u medicini, parfumerijskoj i kozmetičkoj industriji, hrani, alkoholnim pićima i kemijskoj industriji..

Blagodati alkohola

Alkohol ima mnoga korisna svojstva i upotrebu. Antiseptički je i dezodorans koji se koristi za dezinfekciju medicinskih instrumenata, kože i ruku zdravstvenih radnika prije operacije. Alkohol se također dodaje kao sredstvo protiv pjene u aparatima za umjetnu ventilaciju zraka i koristi se kao otapalo u proizvodnji lijekova, ekstrakata i tinktura. U industriji alkoholnih pića alkohol se koristi za fiksiranje alkoholnih pića, a u prehrambenoj industriji - kao konzervans i otapalo za prirodne boje i arome..

U svakodnevnom životu alkohol se koristi za trljanje na visokim temperaturama, zagrijavanje obloga i za pripremu ljekovitih tinktura. Oni. čisti alkohol je prazno piće koje se rafinira zahvaljujući infuziji ljekovitog bilja i voća na njemu.

Za liječenje dišnog sustava, grla kod prehlade, upale grla i bronhitisa potrebno je koristiti tinkturu eukaliptusa, nevena i kalanhoe. Uzmite sve sastojke po 100 g, temeljito nasjeckajte i ulijte u bocu od pola litre. Prelijte alkoholom na vrh dok se potpuno ne pokrije i ostavite tri dana na tamnom mjestu. Gotovu infuziju razrijedite u toploj vodi u omjeru 1:10 i grgljajte najmanje 3 puta dnevno.

Kod hipertenzije, bolesti srca i krvnih žila možete koristiti tinkturu latica ruže (300 g), ribane crvene repe (200 g), sok od brusnice (100 g), sok od jednog limuna, tekući med (250 g) i alkohol (250 ml.). Sve komponente moraju se temeljito izmiješati i ostaviti da se ulijevaju 4-5 dana. Gotovu tinkturu treba uzimati u 1 žlica. l. 3 puta dnevno.

Da biste suzili proširene vene, potrebno je raditi trljanje i obloge od tinkture konjskog kestena. Da biste ga pripremili, trebali biste nasjeckati 6-10 srednje kestena i napuniti ih alkoholom (500 g). Morate uliti tinkturu 14 dana na tamnom mjestu. Gotov lijek treba trljati masažnim pokretima 3 puta dnevno na nogama s izraženim venama i uzimati oralno 30 kapi također 3 puta dnevno. Tijek liječenja mora se provesti u roku od mjesec dana..

Dobro koleretičko sredstvo je tinktura na plodovima žutike. Da biste to učinili, prelijte svježe ili suho voće (2 žlice) alkoholom (100 g) i inzistirajte 14 dana. Uzmite gotovu infuziju u 20-30 kapi razrjeđujući u 50 ml. vodu 3 puta dnevno. Učinkovitost liječenja počinje se očitovati nakon 15 dana sustavnog uzimanja..

Šteta alkohola i kontraindikacije

Alkoholne pare koje se koriste u industriji (etanol, metanol, izopropanol), s produljenim izlaganjem udisanju, mogu dovesti do letargičnog sna, učinka lijeka ili smrti. Vjerojatnost ovog ili onog ishoda ovisi o vremenu udisanja para - od 8 do 21 sat.

Metilni alkohol, kada se koristi interno, ima najjače toksikološko trovanje, što nepovoljno utječe na živčani (konvulzije, konvulzije, epileptični napadaji), kardiovaskularni sustav (tahikardija), utječe na mrežnicu i vidni živac, uzrokujući potpunu sljepoću. Kada se unese više od 30 g ovog alkohola, nastupa smrt.

Etilni alkohol je manje opasan, ali ima i niz negativnih učinaka na tijelo. Prvo, brzo se apsorbira u krv kroz sluznicu želuca i crijeva, čija koncentracija doseže najviše 20-60 minuta nakon uzimanja. Drugo, djeluje na dva načina na živčani sustav: prvo, uzrokujući najjače uzbuđenje, a zatim - oštru depresiju. U tom slučaju veliki broj stanica moždane kore umire i razgrađuje se. Treće, poremećen je rad unutarnjih organa i sustava: jetre, bubrega, žučnog mjehura, gušterače i drugih.

Načini upotrebe alkohola u svakodnevnom životu Oznaka 6

Poznato je da je alkohol korisna stvar u kućanstvu. I to nimalo u smislu u kojem ste upravo mislili! Na primjer, alkoholom se može obrisati mjesto ubrizgavanja ili odmastiti površine koje se lijepe. I ne samo! Evo nekoliko načina na koji možete koristiti alkohol za trljanje za koji nikada niste znali da postoji!

Za borbu protiv grinja i stjenica

Alkohol za trljanje ulijte u bočicu s raspršivačem i poprskajte ga po cijelom krevetu i posteljini. Osušite i temeljito usisajte: nema insekata!

Za fiksiranje pudera i sjenila

Ako su vam se kompaktni puder ili sjenilo ispucali u male mrvice, temeljito ih poprskajte alkoholom iz bočice s raspršivačem. Zatim oblikujte prstima i pustite da se osuše. Puder će biti kao nov!

Da biste se riješili mirisa cipela

Ako vam cipele loše mirišu, obilno ih pošpricajte alkoholom kroz bočicu s sprejem i osušite na suncu - miris će nestati!

Za istezanje cipela

Cipele su uske, ali pri ruci nema nosila? Cipele obilno poprskajte alkoholom izvana i iznutra. Zatim obucite deblje čarape i hodajte u tim cipelama sat ili dva i problem će biti riješen.

Za dezinfekciju naočala

Trljanje naočala alkoholom za trljanje izvrstan je način dezinfekcije stakla!

Za izradu arome

Pomiješajte bocu alkohola s nekoliko kapi esencijalnog ulja, promućkajte, ulijte u bočicu s raspršivačem - i uživajte u mirisu po vlastitom izboru!

Za borbu protiv voćnih muha

Raspršite alkohol u zrak tamo gdje su voćne muhe. To će ih ubiti i spriječiti da se množe..

Za uklanjanje naljepnica

Ne možete ukloniti naljepnicu ili cijenu sa svoje stavke? Namočite površinu u alkoholu nekoliko minuta i ljepljiva naljepnica se lako skida.

Za proizvodnju tekućine za dezinfekciju

Pomiješajte tri dijela alkohola za trljanje, jedan dio gela aloe vere i nekoliko kapi vašeg omiljenog mirisnog ulja. Dobivena smjesa izvrsna je za dezinfekciju ruku.

Napišite formulu za etilni alkohol. Opišite upotrebu ove tvari u svakodnevnom životu i industriji.

tvoj odgovor

rješenje problema

Slična pitanja

  • Sve kategorije
  • ekonomskih 42.758
  • humanitarnih 33.420
  • zakonski 17.862
  • školski odjel 593.861
  • razno 16.687

Popularno na web mjestu:

Kako brzo naučiti pjesmu napamet? Pamćenje stihova standardna je aktivnost u mnogim školama..

Kako naučiti čitati dijagonalno? Brzina čitanja ovisi o brzini percepcije svake pojedine riječi u tekstu.

Kako brzo i učinkovito ispraviti rukopis? Ljudi često pretpostavljaju da su kaligrafija i rukopis sinonimi, ali to nije slučaj..

Kako naučiti pravilno i pravilno govoriti? Komunikacija na dobrom, samouvjerenom i prirodnom ruskom jeziku je ostvariv cilj.

Etanol. Medicinski etilni alkohol - primjena

Etilni alkohol može se prepoznati po mirisu. Međutim, na taj se način može razlikovati samo od tvari koje su vrlo udaljene građe. Što se tiče veza iste skupine s njim, sve je složenije. Ali je i zanimljivije.

Sastav i formula

Etanol - a upravo tako zvuči jedno od njegovih službenih imena - odnosi se na jednostavne alkohole. Gotovo je svima poznat pod jednim ili drugim imenom. Često se naziva jednostavno alkoholom, ponekad se dodaju pridjevi "etil" ili "vino", kemičari ga mogu zvati i metilkarbinol. Ali suština je ista - C2HpetON. Ova je formula možda poznata gotovo svima još od školskih dana. I mnogi se ljudi sjećaju koliko je ova tvar slična svom najbližem srodniku, metanolu. Jedini je problem što je potonji izuzetno toksičan. No o tome kasnije, prvo vrijedi detaljnije razmotriti etanol..

Inače, u kemiji postoji mnogo sličnih izraza, pa ne biste trebali miješati etilni alkohol, na primjer, s etilenom. Potonji je bezbojni zapaljivi plin i uopće ne izgleda poput prozirne tekućine karakterističnog mirisa. A tu je i plin etan, a njegovo je ime također u skladu s nazivom "etanol". Ali to su također potpuno različite tvari..

Metil i etil

Već dugi niz godina problem masovnog trovanja ostaje relevantan zbog nemogućnosti razlikovanja dva alkohola kod kuće. Krivotvoreni alkohol, tajna ili jednostavno nekvalitetna proizvodnja - sve to povećava rizik od lošeg čišćenja i zanemarivanja tehnoloških uvjeta.

Sve se to komplicira činjenicom da su metilni i etilni alkoholi po svojim osnovnim svojstvima praktički identične tvari, a laik bez potrebne opreme jednostavno ne može razlikovati jedan od drugog. Istodobno, smrtonosna doza metanola iznosi 30 grama, dok je u slučaju običnog alkohola takav volumen potpuno siguran za odraslu osobu. Zato je, ako niste sigurni u podrijetlo pića, bolje da ga ne upotrebljavate..

Zanimljivo je da je čisti metanol protuotrov za industrijski alkohol. Dakle, primijetivši znakove akutnog trovanja, potrebno je ubrizgati otopinu potonjeg intravenozno ili je uzimati oralno. Važno je ne miješati stanje opijenosti metanolom s uobičajenom jakom alkoholnom opijenošću ili trovanjem. U ovom slučaju, kao ni u slučaju trovanja nekim drugim tvarima, ni u kojem slučaju ne smijete uzimati dodatni etilni alkohol. Cijena pogreške može biti vrlo visoka.

Fizička i kemijska svojstva

Etanol dijeli sve opće karakteristike i reakcije alkohola. Bezbojan je i ima karakterističan okus i miris. U normalnim je uvjetima tekućina, pretvara se u čvrsti oblik na temperaturi od -114 o C i vrije na +78 stupnjeva. Gustoća etilnog alkohola je 0,79. Dobro se miješa s vodom, glicerinom, benzenom i mnogim drugim tvarima. Lako isparava, pa ga trebate čuvati u dobro zatvorenim spremnicima. Samo po sebi je izvrsno otapalo, a također ima izvrsna antiseptička svojstva. Lako zapaljiv u tekućem i parnom stanju.

Etanol je psihoaktivna i opojna tvar, uključen je u sva alkoholna pića. Smrtonosna doza za odraslu osobu iznosi 300-400 mililitara 96% -tne alkoholne otopine potrošene u roku od sat vremena. Ova je brojka prilično proizvoljna, jer ovisi o velikom broju čimbenika. Za djecu je već dovoljno 6-30 mililitara. Dakle, etanol je također prilično učinkovit otrov. Ipak, široko se koristi jer ima niz jedinstvenih svojstava zbog kojih je svestran..

Sorte

Postoji nekoliko vrsta etilnog alkohola koji se koristi u različite svrhe. Oni uglavnom odražavaju metode dobivanja tvari, ali često govore o različitim načinima obrade..

Dakle, natpis na pakiranju "Rektificirani etilni alkohol" označava da je sadržaj prošao posebno pročišćavanje od nečistoća. Prilično ga je teško potpuno očistiti, na primjer, od vode, ali njegova se prisutnost može što više smanjiti.

Alkohol se ipak može denaturirati. U ovom je slučaju točno suprotno: etanolu se dodaju nerazmrsive nečistoće, što ga čini neprikladnim za gutanje, ali ne otežavajući njegovu upotrebu u glavnu svrhu. Kerozin, aceton, metanol itd. U pravilu djeluju kao denaturirani alkohol..

Osim toga, razlikujte medicinski etilni alkohol, tehnički i prehrambeni. Za svaku od ovih sorti postoji strogi standard s određenim kriterijima. Ali o njima ćemo malo kasnije..

Između ostalog, na pakiranju je često naznačen postotak sadržaja. To je opet važno zbog činjenice da je etanol teško potpuno pročistiti iz vode i obično za tim nema ozbiljne potrebe..

Primanje

Proizvodnja etilnog alkohola uključuje upotrebu jedne od tri glavne metode: mikrobiološke, sintetske ili hidrolize. U prvom se slučaju bavimo postupkom fermentacije, u drugom su u pravilu uključene kemijske reakcije pomoću acetilena ili etilena, ali treći govori sam za sebe. Svaka od metoda ima svoje prednosti i nedostatke, poteškoće i prednosti..

Započnimo s proučavanjem etilnog alkohola koji se pravi samo u prehrambene svrhe. Za njegovu proizvodnju koristi se samo metoda fermentacije. Tijekom ovog postupka, grožđani se šećer razgrađuje na etanol i ugljični dioksid. Ova je metoda poznata od davnina i najprirodnija je. Ali treba i više vremena. Uz to, dobivena tvar nije čisti alkohol i zahtijeva dovoljno velik broj postupaka obrade i čišćenja..

Da bi se dobio tehnički etanol, fermentacija je nepraktična, pa proizvođači pribjegavaju jednoj od dvije mogućnosti. Prva od njih je hidratacija etilen sulfata. Izvodi se u nekoliko faza, ali postoji i lakša metoda. Druga je mogućnost izravna hidratacija etilena u prisutnosti fosforne kiseline. Ova reakcija je reverzibilna. Međutim, obje ove metode također su nesavršene, a rezultirajuća tvar zahtijeva daljnju obradu..

Hidroliza je relativno nova metoda za proizvodnju etilnog alkohola iz drveta. Za to se sirovina drobi i obrađuje s 2-5% sumporne kiseline na temperaturi od 100-170 Celzijevih stupnjeva. Ova metoda omogućuje dobivanje do 200 litara etanola iz 1 tone drva. Iz različitih razloga, metoda hidrolize nije previše popularna u Europi, za razliku od Sjedinjenih Država, gdje se otvara sve više postrojenja koja rade na ovom principu..

Standardi

Sav etanol koji se proizvodi u tvornicama mora udovoljavati određenim standardima. Svaka metoda dobivanja i prerade ima svoju, što ukazuje na glavne karakteristike koje bi konačni proizvod trebao imati. U obzir se uzimaju mnoga svojstva, na primjer, sadržaj nečistoća, gustoća etilnog alkohola, svrha. Svaka sorta ima svoj standard.

Tako je, na primjer, sintetički tehnički etilni alkohol - GOST R 51999-2002 - podijeljen u dva razreda: prvi i najviši. Očigledna razlika između njih je volumni udio etanola, koji iznosi 96%, odnosno 96,2%. U standardu ovaj broj označava rektificirani i denaturirani etilni alkohol namijenjen uporabi u parfumerijskoj industriji..

Za prozaičniju svrhu - upotrebu kao otapalo - postoji vlastiti GOST: R 52574-2006. Ovdje govorimo samo o denaturiranom alkoholu s različitim volumnim udjelom etanola - 92,5% i 99%.

Što se tiče ove vrste etilnog alkohola, za nju vrijedi GOST R 51652-2000, koji ima čak 6 stupnjeva: prvi (96%), najviše pročišćavanje (96,2%), osnova (96%) ), "Extra" (96,3%), "Lux" (96,3%) i "Alpha" (96,3%). Ovdje prvenstveno govorimo o sirovinama i nekim drugim složenim pokazateljima. Na primjer, proizvod marke Alpha proizvodi se samo od pšenice, raži ili njihove smjese.

Do sada mnogi povlače, da tako kažem, paralele između dva koncepta: etilni alkohol - GOST 18300-87, koji je usvojen u SSSR-u. Ovaj je standard odavno prestao vrijediti, no on do sada ne ometa izgradnju zgrade u skladu s njim.

Koristeći

Možda je teško pronaći tvar koja ima istu široku uporabu. Etilni alkohol koristi se na ovaj ili onaj način u vrlo mnogim industrijama.

Prije svega, to je prehrambena industrija. Širok izbor alkoholnih pića - od vina i likera do viskija, votke i konjaka - sadrži spomenuti alkohol. Ali sam etanol se ne koristi u čistom obliku. Tehnologija omogućuje polaganje sirovina, na primjer, sok od grožđa i započinjanje procesa fermentacije, a izlaz je gotov proizvod.

Sljedeće područje široke upotrebe je medicina. Etilni alkohol 95% u ovom se slučaju koristi najčešće, jer ima izvrsna antiseptička svojstva, a također otapa mnoge tvari, što ga omogućuje da se koristi za izradu učinkovitih tinktura, napitaka i drugih pripravaka. Uz to, s raznim vrstama vanjske uporabe, u stanju je i učinkovito zagrijati i hladiti tijelo. Nanošenjem na kožu možete brzo srušiti visoku tjelesnu temperaturu za stupanj i pol. Suprotno tome, snažno trljanje pomoći će vam da se ugrijete. Osim toga, prilikom čuvanja anatomskih pripravaka koristi se i medicinski etilni alkohol.

Naravno, još jedno područje primjene je tehnologija, kemija i sve što je s tim povezano. Govorimo o bojama i lakovima, otapalima, sredstvima za čišćenje itd. Osim toga, etanol se koristi u industrijskoj proizvodnji mnogih tvari ili je za njih sirovina (dietil eter, tetraetil pigment, octena kiselina, kloroform, etilen, guma i mnogi drugi). Tehnički etilni alkohol, naravno, potpuno je neprikladan za hranu, čak i ako je pročišćen.

Naravno, u svim tim slučajevima govorimo o potpuno različitim sortama, od kojih svaka ima svoje osobine. Stoga se malo vjerojatno da se rektificirani etilni alkohol koristi u tehničke svrhe, pogotovo jer podliježe trošarini, što znači da je njegov trošak mnogo veći u odnosu na nerafinirani. Međutim, o cijenama će se raspravljati odvojeno..

Primjena u novim tehnologijama

Posljednjih godina sve se češće govori o korištenju etanola kao goriva. Ovaj pristup ima svoje protivnike i pristaše, posebno u Sjedinjenim Državama. Činjenica je da američki poljoprivrednici tradicionalno uzgajaju puno kukuruza, koji teoretski može poslužiti kao izvrsna sirovina za dobivanje etilnog alkohola. Cijena takvog goriva sigurno će biti niža od cijene benzina. Ova opcija uklanja pitanje ovisnosti mnogih zemalja o opskrbi naftom i cijenama energije, jer se proizvodnja alkohola može nalaziti bilo gdje. Uz to je sigurnije s ekološkog stajališta. Međutim, već je moguće primijetiti upotrebu etanola u tom svojstvu, ali u znatno manjem opsegu. To su duhovne svjetiljke - posebne kemijske grijalice, kućni mini kamini i mnogi drugi uređaji.

Ovo može biti stvarno obećavajuće područje rada u potrazi za alternativnim, obnovljivim i razumno jeftinim izvorima energije. Ovdje je problem Rusije mentalitet. Dovoljno je reći da alkoholne lampe u Moskvi nisu dugo trajale - radnici koji su radili svoj posao jednostavno su pili sirovine. Pa čak i ako gorivo sadrži razne nečistoće, teško da će biti moguće potpuno izbjeći trovanje. Međutim, postoje i drugi razlozi da Ruska Federacija ne teži takvim promjenama, jer prijelaz na ovu vrstu energije prijeti zemlji ozbiljnim smanjenjem obujma izvoza energije..

Djelovanje na ljudsko tijelo

U klasifikaciji SanPin etanol spada u klasu 4, odnosno tvari niske opasnosti. Inače, to također uključuje kerozin, amonijak, metan i neke druge elemente. Ali to ne znači da alkohol ne biste trebali uzimati olako..

Etilni alkohol, ako se uzima interno, ozbiljno utječe na središnji živčani sustav svih životinja. To uzrokuje stanje koje se naziva alkoholna opijenost, a karakterizira ga neadekvatno ponašanje, inhibicija reakcija, smanjena osjetljivost na razne vrste podražaja, itd. U ovom slučaju, sve se posude šire, prijenos topline povećava, otkucaji srca i disanje se povećavaju. U stanju lagane opijenosti jasno je vidljivo karakteristično uzbuđenje, s povećanjem doze, koje ustupa mjesto depresiji središnjeg živčanog sustava. Poslije ovoga se u pravilu pojavljuje pospanost..

Pri većim dozama može se dogoditi alkoholna opijenost, koja se ozbiljno razlikuje od prethodno opisane slike. Činjenica je da je etanol opojna tvar, ali se ne koristi u tom svojstvu, jer učinkovita eutanazija zahtijeva doze koje su izuzetno blizu onima kod kojih dolazi do paralize vitalnih centara. Stanje alkoholne opijenosti upravo je ona granica kada osoba može umrijeti bez hitne pomoći, stoga je toliko važno razlikovati je od opijenosti. U tom se slučaju opaža nešto poput kome, disanje je rijetko i miriše na alkohol, puls je ubrzan, koža je blijeda i vlažna, tjelesna temperatura snižena. Morate odmah potražiti liječničku pomoć, a također pokušati isprati želudac.

Redovita konzumacija etanola može izazvati ovisnost - alkoholizam. Karakterizira ga promjena i degradacija osobnosti, pate i različiti organski sustavi, posebno jetra. Postoji čak i bolest karakteristična za "iskusne" alkoholičare - ciroza. U nekim slučajevima to čak dovodi do potrebe za transplantacijom..

Za lokalnu primjenu, etilni alkohol iritira kožu, a istovremeno je i učinkovit antiseptik. Također zadebljava epidermu, zbog čega se koristi za liječenje dekubitusa i drugih ozljeda..

Provedba i njezine značajke

Standardi nisu jedina stvar s kojom se moraju nositi oni koji proizvode etilni alkohol. Cijena različitih sorti, marki i sorti je vrlo različita. I to nije bez razloga, jer ono što je namijenjeno jelu je trošarinski proizvod. Uvođenjem ovog dodatnog poreza troškovi odgovarajućeg ispravka postaju osjetno veći. To omogućava, u određenoj mjeri, kontrolu prometa etilnog alkohola na prodaji, kao i troškova alkoholnih pića.

Inače, to je također supstanca koja podliježe strogom računovodstvu. Budući da se etanol koristi u proizvodnji lijekova, medicinskim postupcima itd., On se u jednom ili drugom obliku čuva u ljekarnama, bolnicama, klinikama i drugim ustanovama. Međutim, to ne znači da zaposlenjem u odgovarajućoj specijalnosti možete lako i neprimjetno dobiti barem neku količinu tvari na uporabu. Etilni alkohol evidentira se pomoću posebnog dnevnika, a kršenje postupaka administrativni je prekršaj i kažnjava se novčanom kaznom. Da će se gubitak primijetiti što je prije moguće.

Etanol

Etanol

Etanol - bistra, bezbojna hlapljiva tekućina karakterističnog alkoholnog mirisa i oštrog okusa. Lako zapaljiv, gori plavičastim plamenom bez dima. Miješa se u svim omjerima s vodom, glicerinom, eterom.

Etanol - etilni alkohol, često kolokvijalno samo "alkohol" - monohidrični alkohol formule C2H5OH

Specifikacije etanola:

Molekularna težina 46,069 amu. jesti.

Točka topljenja -114,15 ° C

Temperatura isparavanja 78,39 ° C

Kritična točka 241 ° C (pri tlaku 6,3 MPa)

Topljivost koja se miješa s benzenom, vodom, glicerinom, dietil eterom, acetonom, metanolom, octenom kiselinom, kloroformom

Indeks loma 1,3611

Standardna entalpija formacije ΔH −234,8 kJ / mol (g) (pri 298 K)

Standardna entropija formacije S 281,38 J / mol K (g) (pri 298 K)

Standardni molarni toplinski kapacitet Cp 1,197 J / mol K (g) (pri 298 K)

Entalpija topljenja ΔH topljenja 4,81 kJ / mol

Vrijednost entalpije ΔH vrenja 839,3 kJ / mol

Primjene etanola:

Etanol (etilni alkohol), uz vodu, glavna je komponenta alkoholnih pića (votka, vino, pivo itd.).

- široko se koristi kao otapalo (u industriji boja i lakova, u proizvodnji kemikalija za kućanstvo i u mnogim drugim područjima);

- etanol je sastavni dio antifriza i perača vjetrobranskog stakla;

- u kemikalijama za kućanstvo etanol se koristi u čišćenju i deterdžentima, posebno za njegu stakla i sanitarije. Je otapalo za repelente.

- etilni alkohol u medicini možemo pripisati antiseptičkim sredstvima

- etanolno dezinficijens i sredstvo za sušenje, lokalno;

- je otapalo za lijekove, za pripremu tinktura, ekstrakata iz biljnih materijala itd.;

Univerzalno je otapalo za razne tvari i glavna komponenta parfema, kolonjskih voda, aerosola itd..

Fizička svojstva etanola:

Ime Etanol, Etilni alkohol

Chem. formula C2H5OH

Štakor. formula CH3CH2OH

Molarna masa 46,069 g / mol

Gustoća 0,7893 g / cm³

Površinska napetost 22,39 × 10−3 N / m pri 20 ° C N / m

Alkohol

Alkohol (od latinskog spiritus - duh) je organski spoj koji ima raznoliku i opsežnu klasu. Najpoznatiji i najrasprostranjeniji su etilni, metilni i feniletilni alkoholi. Razne vrste alkohola mogu se dobiti ne samo u laboratorijskim uvjetima, već i u prirodi. Nalaze se u biljnom lišću (na primjer, metil), u prirodno fermentiranim organskim proizvodima (etanol), u esencijalnim biljnim uljima. Također, neki vitamini pripadaju alkoholnoj klasi: A, B8 i D. U normalnim fizičkim uvjetima alkohol ima prozirnu boju, oštar karakterističan miris i okus te je dobro otapalo za masne i masne tvari. Jačina alkohola varira od 95,57 do 100 vol..

Pića koja sadrže alkohol čovječanstvu su poznata već dugo. Postoje povijesni dokazi da je više od 8 tisuća godina pr. ljudi su konzumirali fermentirane voćne napitke i znali za njihov učinak na tijelo. Prvo piće zasićeno velikim postotkom alkohola napravili su arapski kemičari u 6-7 stoljeću. U Europi se etilni alkohol prvi put proizvodio u Italiji u 11-12 stoljeću. Na teritoriju Ruskog Carstva prvo jako alkoholno piće bilo je Aquavit, koje su genoveški ambasadori donijeli 1386. godine. Međutim, 100% -tni alkohol dobiven je u Rusiji kemijskim pokusima tek 1796. godine, kemičar T.E. Hvatač.

Dvije su glavne industrijske metode za proizvodnju etilnog alkohola: sintetska i prirodna fermentacija. Druga metoda je najpopularnija. Voće i bobičasto voće, žitarice, krumpir, riža, kukuruz, škrob, sirovi šećer od trske koriste se kao sirovine. Reakcija stvaranja alkohola počinje se javljati samo u prisutnosti kvasca, enzima i bakterija. Proizvodni proces ima nekoliko glavnih faza:

  • izbor, pranje i mljevenje sirovina;
  • razgradnja škrobnih tvari fermentacijom na jednostavne šećere;
  • fermentacija kvasca;
  • destilacija u ubrzavajućim kolonama;
  • pročišćavanje dobivene vodeno-alkoholne tekućine od nečistoća i teških frakcija.

Kod kuće je gotovo nemoguće dobiti alkohol odgovarajuće koncentracije.

Alkohol se široko koristi u raznim industrijama. Koristi se u medicini, parfumerijskoj i kozmetičkoj industriji, hrani, alkoholnim pićima i kemijskoj industriji..

Blagodati alkohola

Alkohol ima mnoga korisna svojstva i upotrebu. Antiseptički je i dezodorans koji se koristi za dezinfekciju medicinskih instrumenata, kože i ruku zdravstvenih radnika prije operacije. Alkohol se također dodaje kao sredstvo protiv pjene u aparatima za umjetnu ventilaciju zraka i koristi se kao otapalo u proizvodnji lijekova, ekstrakata i tinktura. U industriji alkoholnih pića alkohol se koristi za fiksiranje alkoholnih pića, a u prehrambenoj industriji - kao konzervans i otapalo za prirodne boje i arome..

U svakodnevnom životu alkohol se koristi za trljanje na visokim temperaturama, zagrijavanje obloga i za pripremu ljekovitih tinktura. Oni. čisti alkohol je prazno piće koje se rafinira zahvaljujući infuziji ljekovitog bilja i voća na njemu.

Za liječenje dišnog sustava, grla kod prehlade, upale grla i bronhitisa potrebno je koristiti tinkturu eukaliptusa, nevena i kalanhoe. Uzmite sve sastojke po 100 g, temeljito nasjeckajte i ulijte u bocu od pola litre. Prelijte alkoholom na vrh dok se potpuno ne pokrije i ostavite tri dana na tamnom mjestu. Gotovu infuziju razrijedite u toploj vodi u omjeru 1:10 i grgljajte najmanje 3 puta dnevno.

Kod hipertenzije, bolesti srca i krvnih žila možete koristiti tinkturu latica ruže (300 g), ribane crvene repe (200 g), sok od brusnice (100 g), sok od jednog limuna, tekući med (250 g) i alkohol (250 ml.). Sve komponente moraju se temeljito izmiješati i ostaviti da se ulijevaju 4-5 dana. Gotovu tinkturu treba uzimati u 1 žlica. l. 3 puta dnevno.

Da biste suzili proširene vene, potrebno je raditi trljanje i obloge od tinkture konjskog kestena. Da biste ga pripremili, trebali biste nasjeckati 6-10 srednje kestena i napuniti ih alkoholom (500 g). Morate uliti tinkturu 14 dana na tamnom mjestu. Gotov lijek treba trljati masažnim pokretima 3 puta dnevno na nogama s izraženim venama i uzimati oralno 30 kapi također 3 puta dnevno. Tijek liječenja mora se provesti u roku od mjesec dana..

Dobro koleretičko sredstvo je tinktura na plodovima žutike. Da biste to učinili, prelijte svježe ili suho voće (2 žlice) alkoholom (100 g) i inzistirajte 14 dana. Uzmite gotovu infuziju u 20-30 kapi razrjeđujući u 50 ml. vodu 3 puta dnevno. Učinkovitost liječenja počinje se očitovati nakon 15 dana sustavnog uzimanja..

Šteta alkohola i kontraindikacije

Alkoholne pare koje se koriste u industriji (etanol, metanol, izopropanol), s produljenim izlaganjem udisanju, mogu dovesti do letargičnog sna, učinka lijeka ili smrti. Vjerojatnost ovog ili onog ishoda ovisi o vremenu udisanja para - od 8 do 21 sat.

Metilni alkohol, kada se koristi interno, ima najjače toksikološko trovanje, što nepovoljno utječe na živčani (konvulzije, konvulzije, epileptični napadaji), kardiovaskularni sustav (tahikardija), utječe na mrežnicu i vidni živac, uzrokujući potpunu sljepoću. Kada se unese više od 30 g ovog alkohola, nastupa smrt.

Etilni alkohol je manje opasan, ali ima i niz negativnih učinaka na tijelo. Prvo, brzo se apsorbira u krv kroz sluznicu želuca i crijeva, čija koncentracija doseže najviše 20-60 minuta nakon uzimanja. Drugo, djeluje na dva načina na živčani sustav: prvo, uzrokujući najjače uzbuđenje, a zatim - oštru depresiju. U tom slučaju veliki broj stanica moždane kore umire i razgrađuje se. Treće, poremećen je rad unutarnjih organa i sustava: jetre, bubrega, žučnog mjehura, gušterače i drugih.

Po čemu se medicinski alkohol razlikuje od hrane?

Ministarstvo industrije i trgovine Ruske Federacije pripremilo je nacrt zakona o zamjeni alkohola u popularnim lijekovima. Ako se usvoji dokument čiji je tekst objavljen na službenom internetskom portalu regulatornih pravnih akata, uporaba alkohola dobivenog iz prehrambenih sirovina bit će zabranjena za proizvodnju valocordina, korvalola i niza ljekovitih tinktura.

Zašto žele zabraniti alkohol u hrani u lijekovima?

Kao što je navedeno u objašnjenju, zabrana je povezana sa sprečavanjem i suzbijanjem ilegalne uporabe etanola i njegove uporabe u proizvodnji ilegalnog alkohola. "Uvođenje ovih zabrana nastalo je zbog potrebe jačanja kontrole nad cirkulacijom i upotrebom farmaceutske tvari etilni alkohol (etanol) i alkohola proizvedenog iz prehrambenih sirovina, u proizvodnji lijekova koji sadrže alkohol i medicinskih proizvoda koji sadrže alkohol", kaže se u dokumentu.

Koja je razlika između medicinskog alkohola i hrane?

Danas je glavna razlika između medicinskog alkohola i alkohola u hrani prisutnost potvrde o sukladnosti s ruskim standardom GMP (Dobra proizvođačka praksa), koju izdaje Ministarstvo industrije i trgovine nakon inspekcije Državnog zavoda za lijekove i dobre prakse pod njegovom nadležnošću. Odnosno, za proizvodnju farmaceutskog alkohola, tvrtka se mora pridržavati određenih standarda. Inače, i medicinski i prehrambeni alkohol spadaju u istu skupinu: etil.

“Hrana i medicinski alkohol etilna su skupina. Samo se jedna vrsta alkohola koristi u prehrambenoj industriji, a druga u medicini. Ranije, u sovjetsko doba, vjerovalo se da je medicinski alkohol najčišći, ali u velikoj mjeri nema razlike među njima ", - rekao je Vadim Drobiz, voditelj Centra za istraživanje saveznih i regionalnih alkoholnih tržišta TsIFRRA, za AiF.ru.

Kako se proizvode medicinski i prehrambeni alkoholi?

Etilni alkohol u Rusiji dobiva se iz žitarica, krumpira, šećerne repe, šećerne melase i drugog otpada od proizvodnje šećera. Proizvodi se industrijski pročišćavanjem sirovog alkohola dobivenog iz prehrambenih sirovina. U procesu destilacije fermentiranih proizvoda koji sadrže ugljikohidrate, oslobađa se tekućina koja sadrži alkohol: etanol. Ova tvar je bezbojna zapaljiva tekućina s vrelištem od 78,3 ° C..

Glavni potrošači jestivog etilnog alkohola su sektor alkoholnih pića i vina u prehrambenoj industriji. Koristi se kao glavna ili pomoćna sirovina u proizvodnji votki, likera, likera, gorkih i slatkih likera, vina od grožđa i voća. Snaga proizvoda razlikuje se ovisno o udjelu etilnog alkohola. Na primjer, ono što se obično naziva "čistim" alkoholom sadrži do 96% etilnog alkohola, od 31% do 65% alkohola nalazi se u žestokim alkoholnim pićima (votka, rum, konjak), 9-30% alkohola - u vinima, likerima, likerima, 1,5-8% alkohola - u pivu i kvasu.

Medicinski alkohol proizvodi se dodavanjem pročišćene vode u rektificirani (pročišćeni) etilni alkohol dobiven iz prehrambenih sirovina. Koristi se kao lijek i (ili) za proizvodnju lijekova. Koncentracija etilnog alkohola u medicinskoj klasi može biti 95%, 90%, 70% i 40%. Do promjene sadržaja etanola u medicinskom alkoholu dolazi dodavanjem pročišćene vode.

Zašto je trljanje alkoholom skuplje od hrane?

Zbog velikog broja zahtjeva za opremom i dokumentacijom, proizvodnja medicinskog alkohola nekoliko je puta skuplja od konvencionalnog jestivog alkohola. Uz to, na procjenu stručnjaka utječu brojni čimbenici: trošarine, režijski troškovi, razni dodatni troškovi.

“Glavna cijena sastoji se od trošarine koja je u nju uključena. U jestivom alkoholu koji se koristi za proizvodnju alkohola, u litri alkohola nalazi se više od petsto rubalja trošarine. Jestivi alkohol koji ulazi u farmaceutsku industriju ne podliježe trošarini. Ali jestivi alkohol proizvodi četrdesetak tvornica diljem Rusije, a medicinski alkohol proizvodi ograničen broj poduzeća, a oni se ne nalaze u cijeloj zemlji. Dakle, logistika se mijenja ”, objašnjava Drobiz.

Etanol

Etanol



Sustavno
Ime
Etanol
Tradicionalna imenaEtanol
Chem. formulaC2HpetOH
Štakor. formulaCH3CH2OH
stanjetekućina
Molekulska masa46,069 g / mol
Gustoća0,7893 g / cm3
Površinska napetost22,39 × 10−3 N / m pri 20 ° C N / m
Energija jonizacije10,47 ± 0,01 eV
T. plutaju.-114,3 ° C
T. kip.+78,4 ° C
T. vp.13 ° C
T. sspl.+363 ° C
Itd. Eksplozija.3,28 - 18,95%
Trostruka točka-114,3 ° C,? Godišnje
Cr. točka+241 ° C, 63 bara
Mol. toplinski kapacitet.112,4 J / (mol K)
Entalpija formacije−234,8 kJ / mol
Pritisak na pari44 ± 1 mmHg i 58 hPa
pKa15.9
Topljivost u vodinije ograničeno
Indeks loma1,3611
Dipolni trenutak(plin) 1,69 D
GOSTGOST 17299-78 GOST R 55878-2013 GOST 18300-87 GOST 5962-2013 GOST R 51999-2002 GOST R 52574-2006
Reg. CAS broj64-17-5
PubChem702
Reg. EINECS broj200-578-6
OSMIJEHE SE
InChI
Codex AlimentariusE1510
RTECSKQ6300000
CHEBI16236
UN broj1170
ChemSpider682
LD5010 300 mg / kg
Toksičnost
NFPA 704
Podaci se temelje na standardnim uvjetima (25 ° C, 100 kPa), ako nije drugačije naznačeno.

Etanol (etilni alkohol, metilkarbinol, vinski alkohol ili alkohol, često kolokvijalno jednostavno "alkohol") je monohidrični alkohol formule C2HpetOH (empirijska formula C2H6O), racionalna formula: CH3-CH2-OH, kratica EtOH, drugi predstavnik homologne serije monohidratnih alkohola, u standardnim uvjetima hlapljiva, zapaljiva, bezbojna prozirna tekućina.

Aktivna komponenta alkoholnih pića je depresiv - psihoaktivna tvar koja deprimira središnji živčani sustav osobe.

Etilni alkohol se također koristi kao gorivo, kao otapalo, kao punilo u alkoholnim termometrima i kao dezinficijens (ili kao njegov sastavni dio).

Sadržaj

  • 1 Dobivanje
    • 1.1 Fermentacija
      • 1.1.1 Industrijska proizvodnja alkohola iz bioloških sirovina
      • 1.1.2 Proizvodnja hidrolize
    • 1.2 Hidratacija etilena
    • 1.3 Pročišćavanje etanolom
    • 1.4 Apsolutni alkohol
  • 2 Svojstva
    • 2.1 Fizička svojstva
    • 2.2 Kemijska svojstva
    • 2.3 Zapaljiva svojstva
  • 3 Primjena
    • 3.1 Gorivo
    • 3.2 Kemijska industrija
    • 3.3 Medicina
    • 3.4 Parfemi i kozmetika
    • 3.5 Prehrambena industrija
    • 3.6 Razno
  • 4 Svjetska proizvodnja etanola
  • 5 Upotreba etanola kao goriva za vozila
    • 5.1 Vozni park s etanolom
    • 5.2 Ekonomija
    • 5.3 Ekološki aspekti
  • 6 Sigurnost i regulacija
  • 7 Učinak etanola na ljudsko tijelo
  • 8 Vrste i marke etanola
  • 9 Etimologija imena
    • 9.1 Etimologija pojma "etanol"
    • 9.2 Etimologija naziva "alkohol"
    • 9.3 Etimologija riječi "alkohol"

Primanje

Postoje 2 glavne metode za proizvodnju etanola - mikrobiološka (alkoholna fermentacija) i sintetska (hidratacija etilena).

Vrenje

Dugo poznata metoda za proizvodnju etanola je alkoholno vrenje organskih proizvoda koji sadrže ugljikohidrate (grožđe, voće itd.) Pod djelovanjem kvasca i bakterijskih enzima. Prerada škroba od krumpira, riže, kukuruza izgleda slično. Izvor alkoholnog goriva je sirovi šećer proizveden iz trske itd. Ova je reakcija prilično složena, a rezultat se može izraziti jednadžbom:

Otopina dobivena kao rezultat fermentacije ne sadrži više od 15% etanola, jer kvasac nije održiv u koncentriranijim otopinama. Tako dobiveni etanol potrebno je pročistiti i koncentrirati, obično destilacijom..

Za dobivanje etanola ovom metodom najčešće se koriste različiti sojevi kvasca vrste Saccharomyces cerevisiae, prethodno obrađena piljevina i / ili otopina dobivena od njih kao hranjivi medij.

Industrijska proizvodnja alkohola iz bioloških sirovina

Suvremena industrijska tehnologija za proizvodnju etilnog alkohola iz prehrambenih sirovina uključuje sljedeće faze:

  • Priprema i mljevenje škrobnih sirovina - žita (prvenstveno raži, pšenice), krumpira, kukuruza, jabuka itd..
  • Vrenje. U ovoj fazi škrob se enzimski razgrađuje na fermentirajuće šećere. U te svrhe koriste se rekombinantni pripravci alfa-amilaze dobiveni bioinženjeringom - glukamilaza, amilosubtilin.
  • Vrenje. Zbog fermentacije šećera kvascem, alkohol se nakuplja u vodi.
  • Bragorektifikacija. Izvodi se na ubrzavajućim kolonama.

Otpad fermentacije su ugljični dioksid, ostaci, eter-aldehidna frakcija, fuselni alkohol i fuselna ulja.

Alkohol koji dolazi iz destilacijske jedinice (BRU) nije bezvodan, sadržaj etanola u njemu je do 95,6%. Ovisno o sadržaju nečistoća u njemu, podijeljen je u sljedeće kategorije:

  • Alfa
  • Apartman
  • Ekstra
  • osnova
  • najviše pročišćavanje
  • 1. razred

Produktivnost moderne destilerije iznosi oko 30.000-100.000 litara alkohola dnevno.

Proizvodnja hidrolize

U industrijskim razmjerima etilni alkohol dobiva se iz sirovina koje sadrže celulozu (drvo, slama), koja je prethodno hidrolizirana. Dobivena smjesa pentoza i heksoza podvrgava se alkoholnoj fermentaciji. U zemljama zapadne Europe i Amerike ova tehnologija nije postala široko rasprostranjena, ali u SSSR-u (danas u Rusiji) postojala je razvijena industrija hranjivog hidroliznog kvasca i hidroliznog etanola..

Hidratacija etilena

U industriji se uz prvu metodu koristi hidratacija etilena. Hidratacija se može provesti na dva načina:

  • izravna hidratacija na temperaturi od 300 ° C, tlak od 7 MPa, ortofosforna kiselina primijenjena na silikagel, aktivni ugljen ili azbest koristi se kao katalizator:
CH2 = CH2 + H2O → C2HpetOH
  • hidratacija kroz fazu intermedijarnog estera sumporne kiseline, nakon čega slijedi njegova hidroliza (na temperaturi od 80-90 ° C i tlaku od 3,5 MPa):
CH2 = CH2 + H2TAKO4 → CH3CH2OSO2OH CH3CH2OSO2OH + H2O → CH3CH2OH + H2TAKO4

Ova reakcija je komplicirana paralelnom reakcijom stvaranja dietil etera.

Pročišćavanje etanolom

Etanol, dobiven hidratacijom etilena ili fermentacijom, smjesa je voda-alkohol koja sadrži nečistoće. Za njegovu industrijsku, prehrambenu i farmakopejsku uporabu potrebno je pročišćavanje. Frakcijska destilacija omogućuje dobivanje etanola s koncentracijom od oko 95,6% (tež.); ova nerazdvojna azeotropna smjesa sadrži 4,4% vode (tež.) i ima vrelište 78,15 ° C.

Destilacijom se etanol oslobađa i vrlo hlapljivih i teških frakcija organskih tvari (dna).

Apsolutni alkohol

Apsolutni alkohol je etilni alkohol koji praktički ne sadrži vodu. Vrije na 78,39 ° C, dok rektificirani alkohol koji sadrži najmanje 4,43% vode vrije na 78,15 ° C. Dobiven destilacijom vodenog alkohola koji sadrži benzen i drugim metodama, na primjer, alkohol se obrađuje tvarima koje reagiraju s vodom ili upijaju vodu, kao što je CaO živo vapno ili kalcinirani bakreni sulfat CuSO4.

Svojstva

Fizička svojstva

U normalnim uvjetima to je bezbojna, lako pokretljiva, hlapljiva tekućina karakterističnog mirisa i slatkastog okusa..

Gustoća etilnog alkohola je 0,7905 g / cm 3 na 20 ° C, lakši je od vode.

Dobro je otapalo za mnoge organske tvari i neke anorganske soli.

Fizička svojstva apsolutnog etanola (100%) malo se razlikuju od svojstava rektificiranog alkohola s koncentracijom od 95,57%. Njihova su svojstva gotovo ista, ali se numeričke vrijednosti razlikuju za 0,1-0,01%.

Fizička svojstva etanola
Molekularna masa46.069 a. jesti.
Temperatura topljenja-114,15 ° C
Temperatura vrenja78,39 ° C
Kritična točka241 ° C (pri tlaku od 6,3 MPa)
TopljivostMože se miješati s benzenom, vodom, glicerinom, dietil eterom, acetonom, metanolom, octenom kiselinom, kloroformom
Indeks lomaIndeks loma (za natrijev D-vod) 1,3611 (na 20 ° C) (temperaturni koeficijent indeksa loma -4,0⋅10 -4 / ° C, gotovo konstantan u temperaturnom rasponu od 10-30 ° C)
Standardna entalpija formacije ΔH−234,8 kJ / mol (g) (pri 298 K)
Standardna entropija formacije S281,38 J / mol K (g) (pri 298 K)
Standardni molarni toplinski kapacitet Cstr1,197 J / mol K (g) (pri 298 K)
Entalpija topljenja ΔHmn4,81 kJ / mol
Entalpija vrenja ΔHbala839,3 kJ / mol

Smjesa mase 95,57% etanola i 4,43% vode je azeotropna, tj. Ne odvaja se tijekom destilacije, vrije pod normalnim tlakom na 78,174 ° C, dok apsolutni etanol ima veće vrelište 78,39 ° C.

Etanol se miješa s vodom u proizvoljnom omjeru; pri miješanju se primijeti značajno smanjenje volumena smjese do nekoliko posto u odnosu na početni ukupni volumen čistih tvari, na primjer, pri miješanju 50 ml etanola s 50 ml vode stvara se 97 ml otopine. Također, miješanje prati i neko zagrijavanje smjese..

Apsolutni etanol se skrutne na -114,5 ° C. Temperatura topljenja smjesa etanola s vodom smanjuje se s porastom koncentracije etanola u otopini i doseže minimum pri masnoj koncentraciji etanola u vodi koja iznosi 93,5% - eutektik etanol-voda s talištem -118 ° C. Na niskim temperaturama, ispod -20 ° C, vodena otopina etanola (96%) praktički ne isparava i pretvara se u viskoznu tekućinu. Na -70 ° C postaje još viskozniji i fluidno podsjeća na gusti med.

Kemijska svojstva

Tipični predstavnik monohidričnih alkohola.

Zapaljiv. Visoko zapaljivo. Uz dovoljan pristup zraku, sagorijeva (zbog kisika) laganim plavkastim plamenom, stvarajući krajnje produkte oksidacije - ugljični dioksid i vodu:

Ova se reakcija odvija još snažnije u atmosferi čistog kisika..

Pod određenim uvjetima (temperatura, tlak, katalizatori) moguća je kontrolirana oksidacija (i elementarnim kisikom i mnogim drugim oksidantima) u acetaldehid, octenu kiselinu, oksalnu kiselinu i neke druge proizvode, na primjer:

Ima slabo izražena kisela svojstva, posebno poput kiselina, u interakciji je s alkalnim metalima, kao i magnezijem, aluminijom i njihovim hidridima, dok oslobađa vodik i stvara etilete nalik soli, koji su tipični predstavnici alkoholata:

Reverzibilno reagira s karboksilnom i nekim anorganskim kiselinama koje sadrže kisik dajući estere:

S vodikovim halogenidima (HCl, HBr, HI) ulazi u reverzibilne reakcije nukleofilne supstitucije:

Bez katalizatora, reakcija s HCl relativno je spora; mnogo brže - u prisutnosti cinkovog klorida i nekih drugih Lewisovih kiselina.

Umjesto vodikovih halogenida, fosfornih halogenida i halogenih oksida, tionil klorid i neki drugi reagensi mogu se koristiti za zamjenu hidroksilne skupine halogenom, na primjer:

Etanol sam po sebi također ima nukleofilna svojstva. Konkretno, relativno je lako spojiti preko aktiviranih višestrukih veza, na primjer:

reagira s aldehidima stvarajući hemiacetale i acetale:

Pri umjerenom (ne višem od 120 ° C) zagrijavanju koncentriranom sumpornom kiselinom ili drugim kiselim dehidracijskim sredstvima, stvara dietil eter:

Jačim zagrijavanjem sumpornom kiselinom, kao i prolaskom para preko aluminijskog oksida zagrijanog na 350 ÷ 500 ° C, dolazi do dublje dehidracije. Tako se dobiva etilen:

Kada se koriste katalizatori koji sadrže, zajedno s aluminijevim oksidom, visoko dispergirano srebro i druge komponente, postupak dehidracije može se kombinirati s kontroliranom oksidacijom etilena s elementarnim kisikom, što je rezultiralo da je uz zadovoljavajući prinos moguće provesti jednostepeni postupak za proizvodnju etilen oksida:

U prisutnosti katalizatora koji sadrži aluminij, silicij, cink i magnezijev oksid, prolazi kroz niz složenih transformacija s tvorbom butadiena kao glavnog proizvoda (Lebedeva reakcija):

Na temelju ove reakcije u SSSR-u 1932. godine organizirana je prva velika svjetska proizvodnja sintetičke gume..

U blago alkalnom okruženju tvori jodoform:

Ova reakcija je od neke važnosti za kvalitativno i kvantitativno određivanje etanola u odsutnosti drugih tvari koje daju sličnu reakciju..

Zapaljiva svojstva

Zapaljiva bezbojna tekućina; tlak zasićene pare, kPa: log p = 7.81158-1918.508 / (252.125 + t) na temperaturama od -31 do 78 ° S; toplina izgaranja - 1408 kJ / mol; toplina formiranja - 239,4 kJ / mol; plamište 13 ° S (u zatvorenom loncu), 16 ° C (u otvorenom loncu); temperatura paljenja 18 ° C; temperatura samozapaljenja 400 ° S; ograničenja koncentracije širenja plamena 3,6—17,7% volumena; temperaturne granice širenja plamena: donja 11 ° C, gornja 41 ° C; minimalna flegmatizirajuća koncentracija, volumni%: CO2 - 29,5, H2O - 35,7, N2 - 46; maksimalni eksplozijski tlak 682 kPa; maksimalna brzina porasta tlaka je 15,8 MPa / s; brzina sagorijevanja 0,037 kg / (m 2 • s); maksimalna normalna brzina širenja plamena - 0,556 m / s; minimalna energija paljenja - 0,246 MJ; minimalni udio eksplozivnog kisika 11,1 vol.%.

Primjena

Gorivo

Prvi koji je etanol koristio kao pogonsko gorivo bio je Henry Ford, koji je 1880. stvorio prvi automobil koji radi na etanolu. Mogućnost upotrebe alkohola kao pogonskog goriva pokazala se i 1902. godine, kada je na natjecanju u Parizu predstavljeno više od 70 motora s rasplinjačem koji rade na etanol i smjese etanola s benzinom..

Etanol se može koristiti kao gorivo, uključujući i raketne motore (na primjer, 75% vodeni etanol korišten je kao gorivo u prvoj serijskoj balističkoj raketi na svijetu - njemačkoj V-2 i ranim sovjetskim projektilima koje je projektirao Korolev - iz R -1 do R-5), motori s unutarnjim izgaranjem, uređaji za kućanstvo, kampiranje i laboratorijsko grijanje (takozvane "duhovne svjetiljke"), grijaće pločice za turiste i vojno osoblje (katalitička autoksidacija na platinskom katalizatoru). Ograničen (zbog higroskopnosti) koristi se u smjesi s klasičnim uljnim tekućim gorivima. Koristi se za proizvodnju visokokvalitetnog goriva i benzinske komponente - etil terc-butil etera, koji je neovisniji o fosilnim organskim tvarima od MTBE.

Kemijska industrija

  • služi kao sirovina za proizvodnju mnogih kemikalija, kao što su acetaldehid, dietil eter, tetraetil olovo, octena kiselina, kloroform, etil acetat, etilen itd.;
  • široko se koristi kao otapalo (u industriji boja i lakova, u proizvodnji kemikalija za kućanstvo i mnogim drugim područjima);
  • sastavni je dio sredstava za zaštitu od smrzavanja i vjetrobranskog stakla;
  • u kemikalijama za kućanstvo etanol se koristi u čišćenju i deterdžentima, posebno za njegu stakla i sanitarije. Je otapalo za repelente.

Lijek

  • svojim se djelovanjem etilni alkohol može pripisati antiseptičkim sredstvima;
  • kao dezinficijens i sredstvo za sušenje, izvana;
  • svojstva sušenja i potamnjenja 97% etilnog alkohola koriste se za liječenje operativnog polja ili u nekim tehnikama za liječenje ruku kirurga;
  • otapalo za lijekove, za pripremu tinktura, ekstrakata iz biljnih materijala itd.;
  • konzervans za tinkture i ekstrakte (minimalna koncentracija 18%);
  • sredstvo protiv pjene za opskrbu kisikom, umjetna ventilacija pluća;
  • u zagrijavajućim oblozima;
  • za fizičko hlađenje u slučaju vrućice (za trljanje);
  • komponenta opće anestezije u situaciji nedostatka lijeka;
  • kao sredstvo protiv pjenjenja za edem pluća u obliku inhalacije 33% otopine;
  • etanol je protuotrov za trovanje određenim otrovnim alkoholima poput metanola i etilen glikola. Njegovo djelovanje je zbog činjenice da enzim alkohol dehidrogenaza, u prisutnosti nekoliko supstrata (na primjer, metanola i etanola), vrši samo konkurentsku oksidaciju, zbog čega se nakon pravovremenog (gotovo neposrednog, nakon metanol / etilen glikola) unosa etanola trenutna koncentracija toksičnih metabolita smanjuje (za metanol - formaldehid i mravlja kiselina, za etilen glikol - oksalnu kiselinu).

Parfemi i kozmetika

Univerzalno je otapalo za razne tvari i glavna komponenta parfema, kolonjskih voda, aerosola itd. Uključen je u razne proizvode, uključujući paste za zube, šampone, proizvode za tuširanje itd..

Industrija hrane

Zajedno s vodom, glavna je komponenta alkoholnih pića (votka, vino, gin, pivo itd.). Također se nalazi u malim količinama u brojnim fermentiranim pićima koja nisu klasificirana kao alkoholna (kefir, kvass, kumis, bezalkoholno pivo itd.). Sadržaj etanola u svježem kefiru je zanemariv (0,12%), ali dugotrajno, posebno na toplom mjestu, može doseći 1%. Kumis sadrži 1-3% etanola (jak do 4,5%), kvas - od 0,5 do 1,2%.

Otapalo za arome hrane. Može se koristiti kao konzervans za pekarske proizvode, kao i u slastičarskoj industriji.

Registriran kao dodatak hrani E1510.

Energetska vrijednost etanola - 7,1 kcal / g.

Ostalo

Koristi se za učvršćivanje i očuvanje bioloških proizvoda.

Svjetska proizvodnja etanola

Proizvodnja etanola po zemljama, milijuna litara.

Zemlja2004. godine2005. godine20062007200820092010
SAD133621611719.946245653477640.06845360
Brazil15.078159781697718.972,5824.464,9--
Europska unija---2.155,732773--
Kina3 643379538451.837,081 897,18--
Indija17461.6971897199,58249,48--
Francuska827907948----
Njemačka268430764----
Rusija760860608609536517700
Južna Afrika415389387----
Velika Britanija400351279----
Španjolska298298463----
Tajland279298352299,37339,4--
Kolumbija--279283.12299,37--
Cijeli svijet:407104592750.98949524,4265 527,05--

Upotreba etanola kao pogonskog goriva

Etanol za gorivo dijeli se na bioetanol i etanol dobiveni drugim metodama (iz otpadne plastike, sintetizirane iz plina itd.).

Bioetanol je tekuće gorivo koje sadrži etanol, a dobiva se u posebnim tvornicama od sirovina koje sadrže škrob, celulozu ili šećer pomoću kratkog destilacijskog sustava (omogućuje dobivanje kakvoće dovoljne za upotrebu kao gorivo). Sadrži metanol i fuselna ulja, čineći ga potpuno nepitivim. Koristi se u čistom obliku (točnije, u obliku azeotropa 96,6%), a češće u smjesi s benzinom (tzv. Benzol) ili dizelskim gorivom. Proizvodnja i upotreba bioetanola povećava se u većini zemalja svijeta kao zelenija i obnovljivija alternativa nafti.

Samo automobili s odgovarajućim motorom ili s univerzalnim Flex-Fuel (koji mogu trošiti mješavine benzina / etanola s bilo kojim omjerom) mogu u potpunosti koristiti bioetanol. Benzinski motor može trošiti benzin s dodatkom etanola ne više od 30%, također je moguće obnoviti konvencionalni benzinski motor, ali to nije ekonomski izvedivo.

Problem je nedostatak miješljivosti benzina i dizel goriva s etanolom, zbog čega se potonji često ljušti (uvijek na niskim temperaturama). Ovaj je problem posebno relevantan za Rusiju. Trenutno nije pronađeno rješenje za ovaj problem..

Prednost smjesa etanola s drugim gorivima u odnosu na "čisti" etanol je bolja zapaljivost zbog malog udjela vlage, dok je "čisti" etanol (razreda E100, s praktičnim C2HpetOH 96,6%) je azeotrop neodvojiv destilacijom. Odvajanje na druge načine nije isplativo. Kad se etanol doda benzinu ili dizelu, voda kasni.

U različitim zemljama djeluju sljedeći državni programi za upotrebu etanola i smjesa koje ga sadrže u vozilima s motorima s unutarnjim izgaranjem:

ZemljaZahtjevi
Brazil22-25% etanola u benzinu, 2% dizelskog goriva, dostupni su visoki etanoli (E85, E100), njihov tržišni udio postupno raste. Glavni izvor je šećerna trska. Oko 45% svjetske proizvodnje.
SADSjedinjene Države čine 44,7% svjetske proizvodnje alkohola u gorivu. Uvode se stupnjevi smjese etanola i benzina (E85, E10). Trebao bi uvesti 20% do 2020.
Venezuela10% etanola u benzinu.
Europska unijaPrije

6% se dodaje bez greške, uvode se etanol E10 i više.

KinaDo 2010. proizvede 3 milijuna tona godišnje.
ArgentinaU bilo koje marke benzina potrebno je dodati 5% etanola, uvode se marke s visokim udjelom.
Tajland5% etanola minimalno je dopušteno u benzinu.
UkrajinaSadržaj 5% etanola u benzinu zakonski je utvrđen od 2013., a 7% od 2014. godine. Na benzinskim postajama široko se prodaje gorivo s udjelom bioetanola od 30 do 37,2%.
Kolumbija10% miješanja u velikim gradovima do rujna 2005.
KanadaMješavina od 5% od rujna 2010
JapanDopušteni udio 3% etanola u benzinu ili manje.
Indija20% biogoriva do 2017. godine Sada 5%. Proizvedeno od širokog spektra sirovina, posebno od drvenih strugotina.
AustralijaEtanol u benzinu ne više od 10%, stupanj E10.
Indonezija10% alkohola u benzinu.
FilipiniE10 se postupno uvodi.
IrskaE5-E10 stupnjevi su široko korišteni i nastavit će se uvoditi.
DanskaSlično Irskoj.
ČileDopušteni 2% udjela etanola u automobilskom gorivu.
Meksiko3.2% biogoriva u automobilskom gorivu do 2012. je obvezno. Američka država koja najviše nerado uvodi biogoriva.

U Sjedinjenim Državama, Zakonom o energiji, koji je predsjednik Bush potpisao u kolovozu 2005. godine, traži se do 2012. godine 30 milijardi litara etanola od žita i 3,8 milijardi litara od celuloze (stabljike kukuruza, rižina slama, šumski ostaci).

Uvođenje proizvodnje biogoriva skup je postupak, ali gospodarstvu kasnije donosi koristi. Tako, na primjer, izgradnja tvornice etanola od 40 milijuna galona daje ekonomiju (na primjeru Sjedinjenih Država):

  • Investicija od 142 milijuna dolara tijekom gradnje;
  • 41 posao u tvornici, plus 694 radna mjesta u cijeloj ekonomiji;
  • Povećava lokalne cijene žitarica za 5-10 centi po bušelu;
  • Povećava prihode lokalnih domaćinstava za 19,6 milijuna USD godišnje;
  • Donosi u prosjeku 1,2 milijuna dolara poreza;
  • Povrat ulaganja 13,3% godišnje.

2006. godine industrija etanola dala je američkom gospodarstvu:

  • 160.231 novih radnih mjesta u svim sektorima, uključujući 20.000 građevinskih poslova;
  • Povećao prihod kućanstva za 6,7 ​​milijardi dolara;
  • Donijeli su 2,7 milijardi američkih dolara poreza i 2,3 milijarde lokalnih poreza.

U SAD-u je 2006. prerađeno u etanol 2,15 milijardi bušela kukuruza, što čini 20,5% godišnje proizvodnje kukuruza. Etanol je postao treći najveći kukuruz nakon stoke i izvoza. Etanol je reciklirao 15% američke berbe siraka.

Proizvodnja ostataka američke industrije etanola, metričkih tona suhe mase.

199920002001. godine200220032004. godine2005. godine2006Prognoza za 2020. godinu
2,3 milijuna.2,7 milijuna.3,1 milijun3,6 milijuna.5,8 milijuna.7,3 milijuna.9,0 milijuna.12 milijuna.20 milijuna.

Otopina je sekundarna sirovina za ishranu, a može se koristiti i za proizvodnju bioplina.

Vozni park s etanolom

Smjesa etanola s benzinom označena je slovom E. Broj pored slova E označava postotak etanola. E85 znači smjesu 85% etanola i 15% benzina.

Smjese do 20% etanola mogu se koristiti u bilo kojem vozilu. Međutim, neki proizvođači automobila ograničavaju jamstvo kada koriste mješavinu koja sadrži više od 10% etanola. Smjese koje sadrže više od 20% etanola u mnogim slučajevima zahtijevaju promjene na sustavu paljenja u vozilu.

Proizvođači automobila proizvode automobile koji mogu raditi i na benzin i na E85. Ta se vozila nazivaju "Flex-Fuel". U Brazilu se ti automobili nazivaju "hibridnim" automobilima. Na ruskom jeziku nema imena. Većina modernih automobila ili izvorno podržava upotrebu takvog goriva, ili opcionalno, na zahtjev.

2005. godine više od 5 milijuna vozila u Sjedinjenim Državama pokretali su hibridni motori. Krajem 2006. godine u Sjedinjenim Državama bilo je u pogonu 6 milijuna vozila s takvim motorima. Ukupan vozni park iznosi 230 milijuna vozila.

1200 benzinskih postaja prodaje E85 (svibanj 2007.). Ukupno u SAD-u oko 170 000 benzinskih crpki prodaje automobilsko gorivo.

U Brazilu oko 29 000 benzinskih postaja prodaje etanol.

Profitabilnost

Troškovna cijena brazilskog etanola (oko 0,19 američkih dolara po litri u 2006. godini) čini ga ekonomski isplativim za upotrebu.

Ekološki aspekti

Bioetanol kao gorivo često se naziva "neutralnim" kao izvor stakleničkih plinova. Ima ravnotežu ugljičnog dioksida nula, jer stvara jednaku količinu CO tijekom fermentacije i naknadnog izgaranja.2, koliko su prethodno iz atmosfere uzimale biljke koje su se koristile za njegovu proizvodnju. Međutim, rektifikacija etanola zahtijeva dodatnu potrošnju energije, generiranu jednom od "tradicionalnih" metoda (uključujući izgaranje fosilnih goriva).

U 2006. upotreba etanola u Sjedinjenim Državama smanjila je oko 8 milijuna tona emisija stakleničkih plinova (u CO2 ekvivalent), što je približno jednako godišnjim emisijama od 1,21 milijuna vozila.

Sigurnost i regulacija

  • Etanol je zapaljiva tvar, mješavina njegovih para sa zrakom je eksplozivna.
  • Sintetički etilni alkohol, tehnički i prehrambeni, neprikladan za proizvodnju alkoholnih pića, uključen je na popis otrovnih tvari u svrhu članka 234. i drugih članaka Kaznenog zakona Ruske Federacije.
  • Od 2005. godine maloprodaja alkohola u Rusiji zabranjena je (s izuzetkom Dalekog sjevera).
Za oporezivanje pijenja alkohola pogledajte alkoholna pića - trošarine

Učinak etanola na ljudsko tijelo

Važnu ulogu u biokemiji etanola igra činjenica da tvori otopine u širokom rasponu omjera i s vodom i sa mastima. Nusprodukt je metabolizma glukoze, krv zdrave osobe može sadržavati do 0,01% endogenog etanola.

Ovisno o dozi, koncentraciji, načinu gutanja i trajanju izloženosti, etanol također može imati opojne i toksične učinke. Pod opojnim učinkom podrazumijeva se njegova sposobnost da izazove komu, omamljenost, neosjetljivost na bol, depresiju središnjeg živčanog sustava, alkoholno uznemirivanje, ovisnost, kao i njegov anestetički učinak. Pod utjecajem etanola, endorfini se oslobađaju u jezgri gomile (Nucleus accumbens), a kod alkoholičara i u orbitofrontalnoj kori (polje 10). Ipak, s pravnog gledišta, etilni alkohol nije prepoznat kao lijek, jer ta tvar nije uključena u međunarodni popis kontroliranih tvari Konvencije UN-a iz 1988. godine. U određenim dozama prema tjelesnoj težini i koncentracijama dovodi do akutnog trovanja i smrti (smrtonosna pojedinačna doza - 4-12 grama etanola po kilogramu tjelesne težine).

Glavni metabolit etanola, acetaldehid, otrovna je, mutagena i kancerogena tvar. Postoje dokazi o karcinogenosti acetaldehida u pokusima na životinjama; uz to, acetaldehid oštećuje DNA.

Dugotrajna upotreba etanola može uzrokovati bolesti kao što su ciroza jetre, gastritis, nekrotizirajući pankreatitis, čir na želucu, rak dojke, rak želuca i rak jednjaka (tj. Karcinogen je), hemolitičku anemiju, arterijsku hipertenziju, moždani udar i uzrokovati iznenadnu smrt ljudi koji pate od ishemijska bolest srca; mogu izazvati ozbiljne metaboličke poremećaje. Alkohol može povećati rizik od rađanja djeteta s urođenim abnormalnostima živčanog sustava i uzrokovati zastoj u rastu.

Konzumacija etanola može uzrokovati oksidativno oštećenje moždanih neurona, kao i njihovu smrt uslijed oštećenja krvno-moždane barijere.

Zlouporaba alkohola može dovesti do kliničke depresije i alkoholizma.

Uzimanje alkoholnih pića tijekom uzimanja lijekova vrlo je nepoželjno, jer alkohol narušava učinak lijekova i, kao rezultat toga, postaje opasan za život čovjeka. Negativan učinak alkoholnih pića na rezultate farmakoterapije raznolik je i ovisi o različitim čimbenicima: individualnim svojstvima pacijenta, njegovoj osjetljivosti, težini bolesti, ali u svim slučajevima, u bolesnika koji uzimaju lijekove i konzumiraju alkohol, učinkovitost farmakoterapije je oslabljena, a ponekad čak i poništena..

Etanol se u malim količinama može sintetizirati u lumenu gastrointestinalnog trakta kao rezultat fermentacije ugljikohidratne hrane mikroorganizmima (uvjetni endogeni alkohol). Postojanje biokemijskih reakcija sa sintezom etanola u tkivima ljudskog tijela (uistinu endogeni alkohol) smatra se mogućim, ali do danas nije dokazano. Količina endogenog alkohola rijetko prelazi 0,18 ppm, što je na rubu osjetljivosti najmodernijih uređaja. Konvencionalni alkotest ne može odrediti takve količine.

Vrste i marke etanola

  • Rektificirani (točnije rektificirani alkohol) je etilni alkohol pročišćen rektifikacijom, sadrži 95,57%, kemijske formule C2HpetOH.
  • Apsolutni etilni alkohol - udio alkohola> 99,9%.
  • Medicinski alkohol - udio alkohola 96,4-97%.

Etimologija imena

Za označavanje ove tvari koristi se nekoliko naziva. Tehnički, najispravniji izraz je etanol ili etilni alkohol. Međutim, nazivi alkohol, vinski alkohol ili jednostavno alkohol postali su široko korišteni, iako su alkoholi ili alkohol šira klasa tvari.

Etimologija pojma "etanol"

Nazivi etanol i etilni alkohol ukazuju da se ovaj spoj temelji na etilnom radikalu etana. U ovom slučaju riječ alkohol (sufiks -ol) u nazivu označava sadržaj hidroksilne skupine (-OH), karakteristične za alkohole.

Etimologija imena "alkohol"

Naziv alkohol potječe od arapskog. الكحل al-Kuhul, što znači fini prah dobiven sublimacijom, antimon u prahu, prah za nijansiranje kapaka. U srednjovjekovnom latinskom riječ lat. alkohol je značio prah, destiliranu vodu.

Riječ "alkohol" došla je u ruski jezik kroz njegovu njemačku verziju. alkohol. Međutim, na ruskom jeziku je, očito, sačuvan u obliku arhaizma i homonima riječi "alkohol" u značenju "fini prah".

Etimologija riječi "alkohol"

Ime etanola vinski alkohol dolazi od lat. spiritus vini (duh vina). Riječ "alkohol" došla je u ruski jezik kroz njegovu englesku verziju. duh.

Na engleskom se jeziku riječ "alkohol" u tom smislu koristila već sredinom 13. stoljeća, a tek od 1610. godine riječ "alkohol" počeli su upotrebljavati alkemičari za označavanje hlapivih tvari, što odgovara glavnom značenju riječi "spiritus" (isparavanje) na latinskom. Do 1670-ih, riječ se suzila na "tekućine s visokim postotkom alkohola", a hlapljive tekućine nazivale su se eterima.

Također pogledajte Etimologija imena u članku "Alkoholi".


Publikacije O Uzrocima Alergije