Primjena fenola

Fenol (CpetH6OH) je umjetno izvedeni spoj koji služi kao osnova za proizvodnju mnogih spojeva koji se koriste u industriji. Fenol ima antiseptička svojstva, stoga se karbolna kiselina (5%), koja je razrijeđena vodena otopina fenola, koristi za dezinfekciju posteljine i prostorija, a u europskoj i američkoj medicini ovaj se lijek koristio prilično široko tijekom Drugog svjetskog rata, ali je njegova upotreba kasnije morala biti znatno ograničena visoka toksičnost.

Fenol je tvar kristalne strukture s bezopasnim mirisom gvaša, međutim prilično je otrovna..

Primjena

Fenol mijenja boju kada je izložen zraku, što omogućuje upotrebu ove tvari u proizvodnji boja.

Fenol ima nisku točku topljenja, otapa se i u organskim i u anorganskim otapalima.

U molekularnoj biologiji i genetskom inženjerstvu fenol je našao široku primjenu u pročišćavanju DNA, a ranije se u smjesi s kloroformom tvar koristila za izolaciju DNA iz stanica. Ali i ovdje je značaj upotrebe fenola izgubljen zbog dovoljnog broja specijaliziranih kitova za izolaciju.

Jedno od glavnih područja upotrebe fenola i dalje je proizvodnja lijekova, a većina tih lijekova su derivati ​​salicilne kiseline o-HOC6H4COOH, koji se dobiva iz fenola. Posebno poznati aspirin koji se koristi kao antipiretik, to je acetilsalicilna kiselina, a tako rašireni lijek kao što je salol ester fenola i salicilne kiseline.

Paraaminosalicilna kiselina (PAS) koristi se u liječenju tuberkuloze, a purgen (fenolftalein) dobiva se kondenzacijom fenola i anhidrida ftalne kiseline.

U kemijskoj industriji fenol se koristi za izradu sintetičkih vlakana poput najlona i najlona..

Vrlo važno područje njegove primjene je proizvodnja fenol-formaldehidnih smola.

Osim toga, fenol se koristi za selektivno pročišćavanje ulja, ortokresol, u proizvodnji aditiva za ulja, sastavni je dio niza boja, mehčići za polimere, parfumerijski pripravci, a koristi se i kao sredstvo za zaštitu bilja..

Prije se fenol koristio u proizvodnji građevinskih materijala, no ispostavilo se da se toksična svojstva ove tvari s vremenom ne smanjuju i ona i dalje ostaje opasna za ljude, imajući negativan učinak na živčani i kardiovaskularni sustav, na bubrege, jetru i druge unutarnje organe. U mnogim je zemljama uporaba fenola u proizvodnji kućanskih dobara zabranjena zbog njegovih toksičnih svojstava.

U lakoj industriji fenol se koristi za dezinfekciju kože životinja.

Međutim, nesavjesni proizvođači i dalje koriste plastiku na bazi fenola, čak i za proizvodnju dječjih igračaka..

Zašto je fenol opasan?

Kad fenol uđe u tijelo kroz respiratorni trakt, nadražuju se do opekline, isto se može dogoditi kada tvar dođe na kožu, a opekline se mogu razviti u čireve. A ako površina takvog kemijskog opeklina pređe 25%, postoji velika opasnost od smrti..

Prodiranje ove tvari unutra ispunjeno je atrofijom mišića, unutarnjim krvarenjem, čir na želucu i dvanaesniku.

Stoga biste trebali pažljivo ispitati svoj stan i utvrditi jesu li se građevinski materijali s upotrebom fenola koristili u njegovoj izradi i uređenju interijera, je li fenol korišten u proizvodnji podova, tapeta, namještaja, igračaka.

Osjetivši bilo kakvu nerazumnu slabost, pri najmanjoj sumnji na prisustvo ovog toksina, potrebno je provesti ispitivanje okoliša na prisutnost fenolskih para.

Što je fenol? Svojstva i primjena

Fenol je najjednostavniji spoj iz klase fenola, derivat arena, u čijoj se molekuli izravno ostvaruje veza hidroksilnih skupina i benzenskog prstena. Zapravo je to slaba kiselina, što je glavna razlika između fenola i alkohola koji nisu elektroliti. Proizvedena u svjetskoj industriji u milijunima tona godišnje. U pogledu volumena među svim kemikalijama. tvari na 33. mjestu, među organskim tvarima - 17. Karakterizira ga toksičnost i prilično velika zajedljivost, može izgorjeti kožu i djeluje snažno nadražujuće. Može djelovati kao antiseptik u obliku 5% vodene otopine, i ne samo da može, već djeluje i u tu svrhu se aktivno koristi u medicini.

Sinonimni nazivi: hidroksibenzen, karbolna kiselina (zastarjela).

Svojstva

Ova tvar izgleda poput bezbojne prozirne čvrste mase koju tvore igličasti kristali. Miris je specifičan, većina ga povezuje s mirisom gvaša, jer je u njegovom sastavu prisutan fenol.

Otapa se u vodi u standardnim uvjetima u ograničenoj mjeri: u omjeru od 6,5 g na 100 ml. Miješa se s H na 66 ° C ili više2O u raznim omjerima. Za vodene otopine često se koristi naziv "karbolna kiselina". Osim toga, otapa se u lužinama, alkoholima, benzenu i dimetil ketonu.

Izložen zraku, ovaj spoj oksidira i dobiva ružičastu boju. Pojava obojenih komponenata objašnjava se srednjim stvaranjem kinona.

Molarna masa je 94,11 g / mol, gustoća 1,07 g / cm3. Toplinska svojstva: talište - 40,9 ° C, vrelište - 181,84 ° C, plamište - 79/85 ° C (u zatvorenom i otvorenom loncu). Formula: C6HpetOH.

Kemijska svojstva hidroksibenzena su biplanarna. S jedne strane imaju aromatski prsten, s druge hidroksilne skupine. Stoga fenol ima svojstva alkohola i arena:

- hidroksilnom skupinom. Neznatne kisele osobine (jače od alkohola). Stvaranje soli, koje se nazivaju fenolati, posebno natrijev fenolat, kada su izložene lužinama. S obzirom na vrlo slaba svojstva kiseline, čak je i ugljena kiselina može istisnuti iz fenolata. Intenzivnija razgradnja fenolata karakteristična je kada su izloženi jakim kiselinama, na primjer H2TAKO4 (sulfatna kiselina).

Štoviše, C6HpetOH reagira s metalom natrija. Esterifikacija karboksilnim kiselinama nije podložna. Da bi se dobili esteri, može se uključiti reakcija između fenolata i anhidrida / kiselinskih halogenida.

Eteri se pojavljuju kada na fenol djeluju alkil halogenidi ili fenolati, koji su halogenirani derivati ​​aromatskih ugljikovodika. Rezultat prve opcije je kombinacija masnih aromatičnih etera, druge - čistih aromatičnih etera. Da bi se osigurala reakcija, neophodna je prisutnost katalizatora, a to je bakar u obliku praha..

Destilacija kombinacije "fenol + cinkova prašina" dovodi do činjenice da je hidroksilna skupina zamijenjena vodikom.

- duž aromatičnog prstena. Ovaj spoj karakterizira ulazak u reakcije elektrofilne supstitucije. Lako je podložan utjecajima poput alkilacije, aciliranja, halogeniranja, nitriranja i sulfonacije..

Iz ove perspektive, također je vrijedno spomenuti reakciju s vodenom otopinom broma, željeznog klorida (kvalitativne reakcije na hidroksibenzen) i koncentriranim HNO3 (s nitratnom kiselinom).

Hidrogeniranjem fenola tijekom reakcije dodavanja i podložni prisutnosti katalitičkih komponenata metala, oni stvaraju heksalin i cikloheksanon.

Što se tiče oksidacije karbolne kiseline, budući da u molekuli fenola postoji hidroksilna skupina, otpornost na oksidaciju je mnogo slabija od one na benzen. Izlazni proizvod ovisi o prirodi oksidacijskog materijala i uvjetima pod kojima je provedena reakcija..

Primanje

Danas maturalna zabava fenol se proizvodi na 3 načina:

  1. Kumenska metoda. Glavna metoda proizvodnje koja čini oko 95% svjetske proizvodnje fenola. Njegov razvoj pripada sovjetskim znanstvenicima. A suština je sljedeća:

- kumen (izopropilbenzen) se stavlja u kaskadu stupajućih stupova i izvodi se katalitička oksidacija zrakom, dok nastaje kumen hidroperoksid (2-hidroksipropan-2-ilbenzen);

- HPA dobiven izlaganjem H2TAKO4 katalizira se i razgradi u fenol i dimetil keton.

Inače, tijekom ovog postupka kao nusproizvod se oslobađa još jedna vrijedna tvar, a to je α-metilstiren (izoprenilbenzen).

  1. Oksidacija metilbenzena. Ova metoda čini samo oko 3% proizvodnje. Posebnost je intermedijarno stvaranje benzojeve kiseline.
  2. Treća metoda temelji se na upotrebi proizvoda kao što je katran ugljena kao sirovina. Ostatak fenola dobiva se na ovaj način.

Inače, jedinice se sada ispituju, uz pomoć kojih bi trebao sintetizirati fenol tijekom izravne oksidacije benzena s dušikovim oksidom i kiselinskim raspadanjem sec-butilbenzen hidroperoksida. Uz to, ova se tvar može dobiti redukcijom kinona.

Primjena

Dotični materijal ima vrlo široku primjenu. Bez toga ne mogu u različitim procesima, za koje ne bi škodilo znati.

Fenol je spoj koji je umjetno izveden. Karakterizira ga niska temperatura topljenja, otapanje u podlogama organske i anorganske prirode. Vrijedna je osnova za stvaranje različitih materijala važnih u industriji. vaga. Zbog svojih antiseptičkih svojstava koristi se za mjere dezinfekcije usmjerene na posteljinu, prostorije itd. Ali ako se ranije tvar aktivno koristila u ove svrhe, danas je njezina upotreba ograničena zbog velike toksičnosti.

Područje primjene fenola:

- proizvodnju boja (navedena tvar uzima se u tom smjeru, jer je sposobna promijeniti svoju boju pod utjecajem zraka);

- proizvodnja plastike, naime fenol-formaldehidnih smola i DPP-a, koji se, pak, koristi za stvaranje polikarbonata i epoksidnih smola;

- rafiniranje ulja (selektivno rafiniranje ulja, pročišćavanje ortorezola i stvaranje aditiva za ulja). Fenol se odlikuje značajnom učinkovitošću kada je iz ulja potrebno ukloniti smolaste tvari, spojeve koji sadrže sumpor itd.

- molekularna biologija i genetski inženjering (sudjelovanje u pročišćavanju DNA i ekstrakciji DNA iz stanice zajedno s metiltrikloridom);

- medicina i farmaceutski proizvodi, odnosno stvaranje popularnih i traženih lijekova, posebno derivata fenolnih kiselina. To je prije svega aspirin ili acetilsalicilna kiselina - sredstvo za smanjenje vrućice. Također je salol - dezinficijens koji se koristi kod bolesti crijeva i mokraćnog sustava. To su PASK, prikazan kod tuberkuloze, i dobro poznati purgen (fenolftalein) - lijek s laksativnim učinkom i orasept - lijek za ublažavanje boli i antiseptički tretman;

- kemija, ili preciznije, proizvodnja umjetnih vlakana, posebno najlona i najlona;

- laka industrija (dezinfekcijski tretman životinjskih koža kao dio sredstava za štavljenje kože i krzna);

- proizvodnja smjesa za plastificiranje polimera;

- parfumerijska industrija (proizvodnja parfumerije);

- kozmetologija (koristi se kao sredstvo za duboki kemijski piling);

- analitička kemija (služi kao reagens);

- prerada poljoprivrednih zasada (djeluje kao zaštitno sredstvo za biljke, dio je pesticida);

- stočarstvo (mjere dezinfekcije usmjerene na životinje).

Naveli smo mnoga područja u kojima fenol nije potpun, ali to nije sve. Koristi se za stvaranje antioksidansa, neionskih površinski aktivnih tvari, drugih fenolnih tvari, antiseptika, eksploziva, boja (gvaši), fotoreagensa (razvoj sastava za crni i bijeli papir) i raznih sintetičkih materijala. Zahvaljujući njemu, pušenje dima stječe konzervativne kvalitete. Uz to, hidroksibenzen služi kao konzervans za cjepiva..

Prije se fenol aktivno koristio u proizvodnji građevinskog materijala, proizvoda za kućanstvo i plastike za razne proizvode, uključujući igračke. Danas se ili smanjuje što je više moguće ili je općenito zabranjeno zbog opasnih učinaka na ljudsko tijelo, posebno na živčani sustav, srce i krvne žile, bubrege i jetru, kao i na druge unutarnje organe. Iako još uvijek postoje proizvođači koji unatoč svim zabranama i ograničenjima koriste fenol čak i kada stvaraju igračke za djecu.

Na bilješku! Fenol se kao zasebni spoj koristi u raznim poljima, ali njegovi se različiti derivati ​​uzimaju u obzir čak i u velikim količinama..

Opasnosti fenola

Ovaj je reagens toksičan (spada u 2. klasu opasnosti kemijskih proizvoda), jedan je od industrijskih. onečišćujuće tvari, mogu naštetiti ljudima i životinjama. Uz to, štetno djeluje na velik broj mikroorganizama, kao rezultat - biološki tretman industrijskih otpadnih voda koji sadrže puno fenola popraćen je značajnim poteškoćama..

Kontaktirajući kožu, ona ne samo da sagorijeva (a opekotine nakon toga mogu se pretvoriti i u čireve), već se i apsorbiraju iznutra, izazivajući trovanje i štetan učinak na mozak. Ulazeći u tijelo kroz dišni sustav, iritira i opet izgara. Ako je to područje kem. opekline će biti 25% ili više, moguć je smrtni ishod.

Negativni učinci fenola na tijelo mogu također uključivati ​​sljedeće: kašalj, kihanje, migrene i vrtoglavica, bljedilo, mučnina, gubitak snage, atrofija mišića, čir na želucu i dvanaesniku.

To ne znači da bi ovu tvar trebalo potpuno izbrisati iz života. Potrebno je pravilno rukovati njime kako biste umanjili rizike, a tada će učinak koji se može postići uz njegovu pomoć oduševiti u svakom smislu. Koristite fenol ispravno, slijedeći pravila, propise i sigurnosne mjere predostrožnosti, tako da ni vi, ni drugi ljudi, ni okoliš nećete biti najmanje oštećeni..

Ukrajinski analitički kemičar, kandidat za kemijske znanosti, postao je 1989. godine, a 1991. godine zamijenio je višeg istraživača
Diplomirao na Kemijskom fakultetu Lavovskog državnog sveučilišta Ivana Franka (1979), poslijediplomski studij (1985).

Fenoli. Svojstva fenola.

Fenoli su derivati ​​aromatskih ugljikovodika koji mogu sadržavati jednu ili više hidroksilnih skupina vezanih na benzenski prsten.

Kako nazvati fenole?

Prema pravilima IUPAC-a, naziv "fenol" zadržao se. Atomi se numeriraju od atoma koji je izravno vezan za hidroksi skupinu (ako je najveći) i numeriraju se tako da supstituenti dobiju najmanji broj.

Struktura fenola.

Na atomu kisika na vanjskoj razini nalazi se usamljeni elektronski par, koji je "uvučen" u prsten (+ M-efekt OH-skupine). Kao rezultat, mogu se pojaviti 2 učinka:

1) povećanje elektronske gustoće benzenskog prstena na orto- i para-položaju. U osnovi se taj učinak očituje u reakcijama elektrofilne supstitucije.

2) gustoća na atomu kisika opada, uslijed čega O-H veza slabi i može se prekinuti. Učinak je povezan s povećanom kiselošću fenola u usporedbi sa zasićenim alkoholima.

Monosupstituirani derivati ​​fenola (krezol) mogu biti u 3 strukturna izomera:

Fizička svojstva fenola.

Fenoli su kristalne tvari na sobnoj temperaturi. Loše je topljiv u hladnoj vodi, ali dobro u vrućoj i vodenoj otopini lužina. Imaju karakterističan miris. Zbog stvaranja vodikovih veza imaju visoko vrelište i talište.

Dobivanje fenola.

1. Od halogenbenzena. Kada se klorobenzen i natrijev hidroksid zagriju pod tlakom, dobiva se natrijev fenolat, koji se nakon interakcije s kiselinom pretvara u fenol:

2. Industrijska metoda: katalitičkom oksidacijom kumena u zraku nastaju fenol i aceton:

3. Iz aromatičnih sulfonskih kiselina fuzijom s lužinama. Češće se reakcija provodi za dobivanje polihidričnih fenola:

Kemijska svojstva fenola.

P-orbitala atoma kisika čini jedan sustav s aromatskim prstenom. Stoga se elektronska gustoća na atomu kisika smanjuje, dok se u benzenskom prstenu povećava. Povećava se polaritet O-H veze, a vodik hidroksilne skupine postaje reaktivniji i lako ga može zamijeniti atom metala čak i pod djelovanjem lužina.

Kiselost fenola veća je od kiseline alkohola, pa se mogu provesti reakcije:

Ali fenol je slaba kiselina. Ako se kroz njegove soli propušta ugljični dioksid ili sumpor-dioksid, oslobađa se fenol, što dokazuje da su ugljična i sumporna kiselina jače kiseline:

Kisela svojstva fenola oslabljena su uvođenjem supstituenata tipa I u prsten i pojačana uvođenjem II.

2) Stvaranje estera. Postupak se odvija kada su izloženi kiselim kloridima:

3) Reakcija elektrofilne supstitucije. Jer OH-skupina supstituent je prve vrste, tada se reaktivnost benzenskog prstena u orto i para položaju povećava. Kada je fenol izložen bromnoj vodi, opažaju se oborine - ovo je kvalitativna reakcija na fenol:

4) Nitriranje fenola. Reakcija se izvodi s nitrirajućom smjesom, uslijed čega nastaje pikrova kiselina:

5) Polikondenzacija fenola. Reakcija se odvija pod utjecajem katalizatora:

6) Oksidacija fenola. Fenoli se lako oksidiraju atmosferskim kisikom:

7) Kvalitativna reakcija na fenol je učinak otopine željeznog klorida i stvaranje kompleksa ljubičica.

Primjena fenola.

Fenoli se koriste u pripremi fenol-formaldehidnih smola, sintetičkih vlakana, boja i lijekova, dezinficijensa. Pikrična kiselina koristi se kao eksploziv.

Svojstva fenola i njegov učinak na ljudsko tijelo

Fenol je najjednostavniji predstavnik supstanci koje pripadaju klasi fenola ili takozvanih aromatskih ugljikovodika. Ta se tvar najčešće koristi za potrebe graditeljstva, proizvodnje organskih materijala (plastike) i kemijske industrije. Također je tražen u drugim granama znanosti, uključujući medicinu i poljoprivrednu kemiju..

  1. Glavne karakteristike tvari
  2. Industrijska upotreba
  3. Primjena u medicinskom području
  4. Potražnja u poljoprivredi
  5. Šteta za ljudsko zdravlje
  6. Algoritam djelovanja za trovanje fenolom

Glavne karakteristike tvari

1834. godine, u procesu destilacije katrana od ugljena, otkriven je fenol koji nije sintetiziran, poput nekih drugih tvari, već je izoliran iz slojeva ugljena. Više od stoljeća i pol tvar je uspjela promijeniti ime (stari naziv je "karbolna kiselina", kemičari je još uvijek zovu "karbolna kiselina").

Danas je naziv kemijskog spoja kojem fenol pripada hidroksibenzen. Tijekom vremena razjašnjena su neka fizikalna svojstva fenola, što je u 19. stoljeću bilo teško uspostaviti bez pogrešaka. Molarna masa fenola je 94,11 g / mol, njegova gustoća je 1,07 grama po kubnom centimetru.

Zanimljivo je da se na temperaturi od 40,9 Celzijevih stupnjeva tvar - koja je u svom normalnom agregacijskom stanju kristalna - počinje topiti, poprimajući karakterističnu nijansu. Na normalnoj (sobnoj) temperaturi fenol su mali, bezbojni kristali. Ovi kristali jako mirišu na gvaš, miris fenola vrlo je specifičan i sposoban je dugo se "lijepiti" na predmete i odjeću.

Sposobnost hidroksibenzena da tvori homogene sustave s drugim tvarima (drugim riječima, topivost) nije jako velika, ta se tvar ne može potpuno otopiti u vodi. Fenol, čija je formula C6H5OH, otrovna je i kaustična tvar koja se odnosi na nadražujuće tvari - nadražujuće sluznice i kože osobe.

Druga značajka fenola su njegova jaka kisela svojstva. Također može reagirati s alkalnim otopinama da bi stvorio fenolate ili soli. Kada reagira s natrijevim hidroksidom (Na OH), nastaje natrijev fenolat (C6H5ONa). Klasa fenola karakterizira kombinacija kemijskih svojstava aromatskih ugljikovodika i alkohola.

Vrijednost najveće dopuštene koncentracije (MPC) fenola za osobu u stambenom naselju iznosi 0,03 mg / m3 u kocki, za radno područje ta vrijednost iznosi 0,3 mg / m3 u kocki. Budući da je hlapljiva tvar, fenol je opasan ako prođe kroz dišni sustav čovjeka, kao i kroz kožu, na kojoj ostavlja kemijske opekline. U nekim se slučajevima simptomi trovanja fenolom mogu zamijeniti s alergijama, jer postoje slični simptomi (u obliku mučnine, povraćanja, otekline kože).

Industrijska upotreba

Za industrijsku proizvodnju najčešće se koriste fenolni spojevi koji se mogu podijeliti u 4 male skupine:

  • Tekućine dobivene destilacijom ugljena ili drvenog katrana. Na primjer, lizol ili kreozot.
  • Spojevi dobiveni u prirodnom okolišu (prirodni). Tu spadaju flavonoidi, eugenol, lignin i kapsaicin..
  • Klorofenoli i butilfenoli.
  • Sama karbolna kiselina.

Ovi se spojevi široko koriste u raznim poljima i industrijama. Uz pomoć fenola proizvode se boje i lakovi koji imaju dobru otpornost na vodu i mnoga otapala. Ponekad se za proizvodnju lakova koriste alkilfenolne smole, koje znatno povećavaju njihov vijek trajanja..

Deterdženti, kao i neki gelovi za čišćenje, izrađeni su od fenola. Međutim, nedavno, u vezi s novim studijama, proizvođači pokušavaju odbiti dodati tvari štetne po zdravlje u sastav proizvoda. Fenol, zajedno s klorom, kiselinama i lužinama, spada u takve tvari..

Fenol se široko koristi u proizvodnji proizvoda od plastike, kao i raznih vrsta sintetičkih tkanina (poput najlona i najlona). Izrađene su od sintetičkih fenol-formaldehidnih smola. Svojstva fenol-formaldehida omogućuju da ovaj materijal ostane tražen i koristan do danas:

  1. Visoki pokazatelji električnih izolacijskih svojstava.
  2. Otporan na jaka mehanička naprezanja.
  3. Izvrsna otpornost na koroziju.
  4. Svestranost za upotrebu.

Mnogo različitih uređaja, predmeta i dijelova izrađeno je od ove sintetičke smole, poput utikača, utičnica, glačala, brojila električne energije, prekidača, priključnih kutija i drugih električnih proizvoda..

Popis se može nadopuniti abrazivnim alatima, dijelovima vojne opreme i oružja, elementima kućanskih i kuhinjskih aparata, tekstilima, priborom za pisanje, raznim vezivima, suvenirima, šahom i dame, kao i gore spomenutim lakovima i ljepilima.

Primjena u medicinskom području

U medicini se često koriste sredstva koja mogu biti vrlo opasna za osobu ako, na primjer, rana nije pravilno zatvorena ili je prekoračena doza lijeka. Primjer takvih sredstava je cijanid akrilat (CA), kao i fenol i slične tvari.

Klasa fenola ima visoka baktericidna svojstva koja se aktivno koriste za dezinfekciju medicinskih instrumenata i prostorija. Kada se 5% fenola otopi u vodi, dobiva se antiseptička otopina koja se dobro pokazala u liječenju rana.

Zbog svoje toksičnosti fenol se koristi za dezinfekciju samo u smjesama s drugim tvarima i agensima. Često se za mjere dezinfekcije koristi fenolna otopina koja sadrži kalijev sapun, tako da je moguće namočiti posteljinu i dezinficirati prostorije bez velike štete po ljudsko zdravlje..

Upotreba fenola našla se i u liječenju određenih kožnih bolesti, poput kondiloma (papiloma), folikulitisa, fliktena, sikoze, impetiga, piodermije i gnojnih rana. Za takve postupke, u pravilu, koristi se glicerolna otopina fenola. Međutim, ovaj tretman može imati nuspojave ako lijek uđe u respiratorni trakt..

Između ostalog, fenol je nužna komponenta za lijekove koje ljudi dugo koriste. Uključuju sljedeće lijekove:

    Aspirin. Nakon dobivanja aminosalicilne kiseline iz fenola (na latinskom - Acidum Aminosalicylicum), aspirin je postao široko rasprostranjen, budući da je bilo moguće uspostaviti njegovu proizvodnju u industrijskim razmjerima.

Purgen. Tvar kao što je fenolftalein (latinski naziv - Phenolphthaleinum) dio je Purgena i mnogih drugih učinkovitih laksativa.

  • Lijekovi protiv tuberkuloze na bazi para-aminosalicilne kiseline, koja je također derivat fenola.
  • Fukortsin. Protugljivično sredstvo koje sadrži do 40 mg fenola. Ovaj se lijek također može koristiti u liječenju streptodermije, vodenih kozica, herpesa, šindre i sličnih stanja..
  • Kseroform. Može se propisati za kronični proljev, kolitis i enterokolitis, kao i u prisutnosti drugih upalnih procesa kože i sluznice..
  • U posljednje vrijeme fenolni piling lica i kože dobiva na popularnosti. Ovo je jedan od postupaka pomlađivanja koji se postiže kemijskim kauteriziranjem određenih područja kože pomoću fenola. Ovaj proces potiče razvoj regeneracije i, kao rezultat, pojavu novih mladih stanica..

    Potražnja u poljoprivredi

    Otrovne značajke fenolnih tvari koriste se u borbi protiv štetočina insekata, kao i protiv korova i parazita. Insekticidi na bazi fenola imaju visoka svojstva sagorijevanja, zahvaljujući kojima je također moguće liječiti neke biljne bolesti.

    Uzimajući u obzir suvremeni razvoj na polju pesticida, insekticida i drugih kemikalija, fenol se koristi za poljoprivredne potrebe mnogo rjeđe nego prije. To nije samo zbog potencijalne štete za ljude i životinje, već i zbog dostupnosti učinkovitijih tvari.

    Pesticidi na osnovi fenola trebali bi obuhvaćati sve pripravke koji sadrže 2,4-diklorofenoksioctenu kiselinu: Klopefir, Dikopur, Antal, Alliance, Diamax, Kileo i drugi.

    Treba imati na umu da su ti proizvodi štetni za pčele, pa ih je bolje ne koristiti u blizini pčelinjaka..

    Šteta za ljudsko zdravlje

    Otrovanje tijela uslijed udisanja para fenola događa se vrlo brzo, zbog čega je moguće lako odrediti glavne znakove opijenosti. Uz jaku koncentraciju tvari može doći do smrti ili ozbiljnog oštećenja živčanog sustava, mozga i respiratornog trakta.

    Za odraslu osobu takva smrtonosna doza može biti samo jedan gram. Općenito, ima smisla podijeliti simptome trovanja u dvije skupine:

    Vidljivi znakovi. Njihova pojava ukazuje na visoku koncentraciju otrovne tvari koja je ušla u tijelo pogođene osobe. To uključuje gubitak svijesti, jako povraćanje, dezorijentaciju osobe u svemiru, zamjetnu promjenu boje kože, otežano disanje (ili gušenje), nesuvisli govor. Osoba slabo reagira na vanjske podražaje.

  • Znakovi koji se razvijaju s vremenom. Pojava proljeva ili zatvora, mučnina, vrtoglavica, napadi migrene (jake glavobolje), česti „problemi“ sa želucem, postupna promjena boje kože, pojava mjehurića, crvenih mrlja. Poremećen je rad dišnog sustava, može doći do jakog peckanja u području prsa, nemogućnosti dugog zadržavanja daha (ne više od 5-7 sekundi).
  • Najčešće se takvo trovanje događa u kemijskim tvornicama i pogonima. Mora se imati na umu da ako se u zraku radnika nalaze smjese različitih kemijskih tvari (ne samo fenola), učinak na ljudsko tijelo bit će štetan, čak i ako nema znakova trovanja. Kršenje sigurnosti nikada ne dovodi do dobrih rezultata.

    Opasnost, osim tvornica i postrojenja, mogu biti i lijekovi koji sadrže fenolne tvari ili udisanje para kemikalija iz kućanstva (na primjer, kod čišćenja). Iz istog razloga stručnjaci preporučuju temeljito prozračivanje prostorija nakon njihovog bojanja, posebno s obzirom na to da se hidroksibenzen često koristi u industriji boja i lakova..

    Osim toga, moguće su nezgode trovanja fenolom, što je jednostavno nemoguće predvidjeti. Zato biste trebali znati što učiniti u takvim situacijama..

    Algoritam djelovanja za trovanje fenolom

    Otrovna tvar može ući u tijelo na 2 načina - kroz kožu (fenol se dobro apsorbira u kožu, nakon čega utječe na rad mozga) i kroz dišni sustav. Kada se udiše, ovaj otrov utječe na dišni sustav i sposoban je zaustaviti proces disanja, stoga je, prije svega, potrebno žrtvu izolirati od otrovnog izvora.

    Tada morate hitno nazvati hitnu pomoć. Nakon toga otvorite sve otvore (ako su u zatvorenom) ili uklonite žrtvinu vanjsku odjeću kako biste osigurali svjež zrak. Ako otrov prođe čovjeku kroz usta, trebate mu dati vodu za ispiranje. Ovu vodu nije moguće progutati - potrebno je samo navlažiti zahvaćena područja usne sluznice.

    Liječenje zahvaćenih područja kože treba provoditi strogo vodom; nisu dopuštene tekućine, masti, ulja i masne tvari koje sadrže alkohol. Ako imate sa sobom bilo kakve sorbente, trebate dati osobi piće. U tu svrhu prikladni su takvi lijekovi kao što su enterosgel, polisorb, laktofiltrum i, naravno, aktivni ugljen..

    Kao protuotrov za fenol koristi se 10% otopina kalcijevog glukonata (obično intravenozno). Međutim, valja napomenuti da ako osoba nikada u životu nije nikome ubrizgavala injekcije, bilo bi bolje pričekati dolazak liječnika, gdje će žrtvi biti pružena potrebna pomoć na odjelu za toksikologiju..

    Fenol se ne koristi za

    Fenoli su vrijedna kemijska sirovina za razne organske sinteze.

    Fenol i krezoli koriste se kao tvari s jakim dezinfekcijskim učinkom. Razrijeđene vodene otopine fenola (karbolna kiselina (5%)) koriste se za dezinfekciju prostorija. Vodene emulzije krezola s otopinom sapuna koriste se u veterini.

    U kemijskoj industriji fenol se koristi za proizvodnju sintetičkih vlakana (najlon i najlon).

    Fenol se dodaje gvašu kao konzervans.

    Fenol se koristi za proizvodnju lijekova kao što su resorcinol, salol, epinefrin, papaverin, aspirin, salicilna kiselina, fenolftalein (purgen).

    Fenol se široko koristi za proizvodnju fenol-formaldehidnih smola, boja, pesticida, eksploziva (pikrična kiselina).

    Dvoatomni fenoli - katehol, resorcinol, hidrokinon koriste se kao antiseptički (antibakterijski dezinficijensi), uvode se u sastav sredstava za sunčanje kože i krzna, koriste se za stabiliziranje mazivnih ulja, usporavanje starenja gume.

    Hidrokinon i pirokatekol koriste se za obradu filmskih i fotografskih materijala.

    Mediji neprestano spominju ulazak fenola u vodu za piće.

    U Permu kabelska tvrtka baca fenol u vodu

    Jučer je Sankt Peterburg šokirala vijest. Bilo je uzbudljivo upozorenje da je fenol bačen u Nevu, pa je stoga opasno piti vodu iz Sankt Peterburga.

    Napominjemo: svojstva konzervansa dima uglavnom su posljedica prisutnosti fenola u njemu. Zbog toga mnogi liječnici konzumaciju dimljene hrane smatraju potencijalno opasnom..

    Nije tajna da se fenol-formaldehidne smole i drugi derivati ​​fenola i formaldehida koriste u proizvodnji mnogih građevinskih materijala. Također nije tajna da ove smole postupno oslobađaju hlapljive derivate fenola i formaldehida. Mnogi su čuli da su ti spojevi štetni. Ali samo rijetki znaju zašto su štetni i u kojim su dozama dopuštene. Ali uzalud.

    Opseg primjene fenola izuzetno je širok. Također se koristi u proizvodnji građevinskih materijala, prvenstveno ploča na bazi drveta. Fenol-formaldehidne smole nalaze se u:

    • Šperploča FSF i obložena filmom;
    • Iverica;
    • OSB;
    • Vlaknaste ploče nekih marki;
    • neka ljepila;
    • sintetički lakovi.

    Neodoljena fenol formaldehidna smola sadrži do 11% slobodnog fenola.

    Fenol se koristi i u proizvodnji polikarbonata i epoksidnih smola. Sadržaj slobodnog fenola u njima može biti prilično visok..

    Formaldehid

    plinovita tvar oštrog mirisa. U industriji se obično koristi vodena otopina formaldehida - formalin (stabiliziran metanolom) ili metandiol (bez metanola).


    FK šperploča može se prepoznati po laganim ljepljivim slojevima urea-formaldehidne smole. Ova smola sadrži formaldehid, ali ne sadrži fenol..

    Formalin je sposoban denaturirati proteine, zbog čega se koristi kao antiseptik u medicini (naravno, u vrlo slaboj otopini), kao i u stvaranju anatomskih pripravaka.

    U industriji se formaldehid koristi vrlo široko - prvenstveno za proizvodnju sintetičkih smola (fenol-formaldehid, urea-formaldehid, melamin-formaldehid). Osim toga, koristi se u vrlo malim količinama u proizvodnji kozmetike i nekih farmaceutskih proizvoda..

    Formaldehid je sam po sebi prilično jak otrov. Iritira sluznicu, ima razorni učinak na dišni put. Kada formaldehid uđe u krvotok (kroz dišni sustav ili kao produkt oksidacije metanola), ozbiljno utječe na živčani i reproduktivni sustav, kao i na oči

    Kancerogenost fenola i sredstava koja sadrže fenol (alflutop, cjepiva, kozmetički pilingi)

    Prema "IARC Monografije o procjeni kancerogenih rizika za ljude" (WHO, Međunarodna agencija za istraživanje raka), čisti fenol u obliku tekućine i pare ili sadržan u drugim proizvodima (kozmetički pilingi, alflutop) može utjecati na oči, kožu, dišne ​​putove putove i ljudski živčani sustav. Ponovljeni ili produljeni kontakt kože s fenolom uzrokuje dermatitis, opekline do drugog i trećeg stupnja. Udisanje para fenola dovodi do plućnog edema. Tvar može imati štetne učinke na središnji živčani sustav i srce, što dovodi do aritmija, napadaja i na kraju kome. Dugotrajno ili ponavljano djelovanje tvari, kao u slučaju aflutopa, može imati štetne učinke na jetru i bubrege. Toksičnost fenola određuje se hidrofobnim učincima i stvaranjem fenoksilnih radikala. Posebno opasno kada se fenol pomiješa s kloroformom (obično se ta smjesa koristi u molekularnoj biologiji za pročišćavanje DNA i RNA).

    Trovanje fenolom uočava se tijekom njegove proizvodnje i uporabe, kao i upotrebom fenolnih smola u industriji obrade drveta. Također se nalazi u ispušnim plinovima automobila i duhanskom dimu..

    • Onkogenost kod ljudi:

    Studija finskih stolara pokazala je visok rizik od raka pluća kod ljudi izloženih fenolu, iako je rizik bio veći kod kratkotrajnih radnika. Ovaj rezultat nije ponovljen u tri druge studije koje su testirale povezanost fenola s rakom pluća, iako su dvije od njih imale vrlo nisku statističku značajnost. Međutim, sve daljnje studije ili su pokazale povezanost fenola s rakom na različitim mjestima ili su izvijestile o povećanom riziku od raka, ali samo na određenim mjestima..

    • Karcinogenost kod životinja:

    Fenol je ispitan na onkogenost oralnim uzimanjem kod štakora i miševa. Povećana učestalost leukemije zabilježena je kod mužjaka štakora u niskim koncentracijama, ali ne i kod štakora u velikim dozama ili kod ženki miševa i štakora. Fenol je promovirao tumorigenezu na koži miša u protokolu od dva koraka.

    Fenol se dobro apsorbira iz gastrointestinalnog trakta i kroz kožu životinja i ljudi. Metabolizira se prvenstveno konjugacijom (sulfacija i glukoroniranje) ili, u manjoj mjeri, oksidacijom, tvoreći interventne reakcije slične kinonu koji se mogu kovalentno vezati na proteine, a detoksificiraju se konjugacijom s glutationom. Lokalno primijenjeni fenol dovodi do iritacije kože, a nakon lokalnog i oralnog doziranja može se pojaviti sistemska toksičnost u obliku oštećenja jetre i bubrega.

    Nakon primjene in vivo, fenol izaziva nuklearnu razgradnju kod miševa i kromosomske aberacije kod štakora. Također uzrokuje oksidativno oštećenje DNA kod miševa i kovalentno se veže za DNA kod štakora. U uzgojenim stanicama sisavaca fenol uzrokuje mutacije, izmjenu sestrinskih kromatida i stvaranje mikronukleusa. Veže se na unutarstanični protein (ali ne i na DNA) i inhibira međustaničnu komunikaciju.

    Formaldehid i njegova vodena otopina - formalin poznati je kancerogen (tj. Tvar koja uzrokuje rak). Koristi se u poljoprivredi kao germicid, fungicid i insekticid. Prodor u probavni trakt uzrokuje simptome ozbiljnog trovanja - jake bolove u trbuhu, povraćanje krvi, proteina u krvi i mokraći, oštećenje bubrega, što rezultira prestankom odvajanja urina, acidozom, komom i smrću. http://www.rifinfo.ru/news/7371

    Dakle, stanovnik grada koji živi u stanu ispunjenom fenolima za namještaj i boje, fenole koji diše, pije fenole, konzumira lijekove s fenolom "iz zglobova", radeći Mantouxove testove teško može biti zdrav i teško može imati zdravu djecu, ako uopće imati djecu.

    fenol, fizikalna, kemijska svojstva i primjena fenola

    • 14. studenog 2017. 28 Komentari -> fenolnaftol

    Fenol (hidroksibenzen, zastarjela karbolna kiselina) C6H5OH je najjednostavniji predstavnik klase fenola. Svjetska proizvodnja fenola za 2006. iznosi 8,3 milijuna tona godišnje. Što se tiče proizvodnje, fenol zauzima 33. mjesto među svim tvarima koje proizvodi kemijska industrija i 17. Među organskim tvarima.

    Dobivanje, proizvodnja fenola

    Trenutno se proizvodnja fenola u industrijskim razmjerima vrši na sljedeće načine:

    Kumenska metoda za dobivanje fenola

    Kumenska metoda. Ovom se metodom proizvodi više od 95% svih fenola proizvedenih u svijetu. U kaskadi stubića s mjehurićima kumen se podvrgava katalitičkoj oksidaciji zrakom da bi se stvorio kumen hidroperoksid (CHP). Dobiveni CHP, pod katalizom sa sumpornom kiselinom, razlaže se stvaranjem fenola i acetona. Uz to, α-metilstiren je vrijedan nusproizvod ovog postupka..

    Oksidacija toluena, s intermedijarnom tvorbom benzojeve kiseline

    Otprilike 3% cjelokupnog fenola dobiva se oksidacijom toluena, uz međusobno formiranje benzojeve kiseline.

    Ostatak fenola izoliran je iz katrana ugljena.

    U tijeku su pilot-ispitivanja jedinica za proizvodnju fenola izravnom oksidacijom benzena dušikovim oksidom i kiselinskim razlaganjem sec-butilbenzen hidroperoksida.

    Fenol se također može dobiti redukcijom kinona.

    Fizička svojstva

    To su bezbojni igličasti kristali koji na zraku postaju ružičasti zbog oksidacije, što dovodi do stvaranja obojenih tvari (to je zbog srednjeg stvaranja kinona). Ima specifičan miris (poput mirisa gvaša, jer je fenol dio gvaša). Otopimo se umjereno u vodi (6 g na 100 g vode), u lužnatim otopinama, u alkoholu, u benzenu, u acetonu. 5% otopina u vodi - antiseptik koji se široko koristi u medicini.

    Kemijska svojstva

    Zbog prisutnosti aromatskog prstena i hidroksilne skupine, fenol pokazuje kemijska svojstva svojstvena i alkoholima i aromatskim ugljikovodicima.

    Prema hidroksilnoj skupini:

    Ima slaba kisela svojstva (jača od alkohola), pod djelovanjem lužina tvori soli - fenolate (na primjer, natrijev fenolat - C6H5ONa):

    Fenol je vrlo slaba kiselina; čak ga i ugljična kiselina istiskuje iz fenolata:

    Fenoli se intenzivnije razlažu pod djelovanjem jakih kiselina, na primjer sumporne:

    Interakcija s metalom natrija:

    Fenol nije izravno esterificiran karboksilnim kiselinama; esteri se mogu dobiti reakcijom fenolata s anhidridima ili kiselinskim halogenidima:

    Stvaranje etera.

    Da bi se dobili fenolni eteri, haloalkani ili halogenirani derivati ​​arena djeluju na fenolate. U prvom slučaju dobivaju se miješani masno-aromatski eteri:

    U drugom slučaju dobivaju se čisti aromatični eteri:

    Reakcija se izvodi u prisutnosti bakra u prahu, koji služi kao katalizator.

    Kada se fenol destilira cinkovom prašinom, hidroksilna skupina zamjenjuje se vodikom:

    Na aromatičnom prstenu:

    Ulazi u reakcije elektrofilne supstitucije na aromatskom prstenu. Hidroksi skupina, jedna od najjačih donatorskih skupina (zbog smanjenja gustoće elektrona na funkcionalnoj skupini), povećava reaktivnost prstena na te reakcije i usmjerava supstituciju na orto i para položaj. Fenol se lako alkilira, acilira, halogenira, nitrira i sulfonira.

    Kolbe-Schmittova reakcija služi za sintezu salicilne kiseline i njenih derivata (acetilsalicilna kiselina i drugi).

    Interakcija s bromnom vodom (kvalitativna reakcija na fenol):

    Nastaje 2,4,6-tribromofenol - bijela krutina.

    Interakcija s koncentriranom dušičnom kiselinom:

    Interakcija sa željeznim (III) kloridom (kvalitativna reakcija na fenol):

    Reakcija vezanosti

    Cikloheksanol i cikloheksanon dobivaju se hidrogeniranjem fenola u prisutnosti metalnih katalizatora:

    Zbog prisutnosti hidroksilne skupine u molekuli fenola, otpornost na oksidaciju je mnogo niža od one na benzen. Ovisno o prirodi oksidirajućeg sredstva i uvjetima reakcije, dobivaju se različiti proizvodi..

    Dakle, pod djelovanjem vodikovog peroksida u prisutnosti željeznog katalizatora nastaje mala količina dvoatomnog fenola - pirokatehola:

    Interakcijom jačih oksidansa (smjesa kroma, mangan-dioksid u kiselom mediju) nastaje para-kinon.

    Biološka uloga i značaj

    Proteinogena aminokiselina tirozin strukturni je derivat fenola i može se smatrati para-supstituiranim fenolom ili α-supstituiranim para-krezolom. Ostali fenolni spojevi, uključujući polifenole, također su česti u prirodi. Slobodni fenol nalazi se u nekim mikroorganizmima i u ravnoteži je s tirozinom. Ravnotežu održava enzim tirozin fenol liaza (EC 4.1.99.2).

    Biološki značaj fenola obično se razmatra s obzirom na njegov utjecaj na okoliš. Fenol je jedna od industrijskih zagađivača. Fenol je prilično toksičan za životinje i ljude. Fenol je štetan za mnoge mikroorganizme, stoga je industrijska otpadna voda s visokim udjelom fenola teško za biološku obradu.

    Primjena

    Svjetska potrošnja fenola ima sljedeću strukturu (podaci iz 2006.):

    44% fenola koristi se za proizvodnju bisfenola A, koji se pak koristi za proizvodnju polikarbonata i epoksidnih smola;

    30% fenola koristi se za proizvodnju fenol-formaldehidnih smola;

    12% fenola hidrogeniranjem se pretvara u cikloheksanol koji se koristi za dobivanje umjetnih vlakana - najlona i najlona;

    U Rusiji se velika količina fenola koristi u preradi nafte, posebno za selektivno pročišćavanje ulja u tehnološkim jedinicama tipa 37/1 i A-37/1. Fenol pokazuje visoku selektivnost i učinkovitost u uklanjanju smolastih tvari, različitih policikličkih aromatskih ugljikovodika s kratkim bočnim lancima, kao i spojeva koji sadrže sumpor iz ulja;

    ostatak fenola troši se na druge potrebe, uključujući proizvodnju antioksidansa (ionol), neionskih tenzida - polioksietilirani alkil fenoli (neonoli), drugi fenoli (krezoli), lijekovi (aspirin), antiseptici (kseroform) i pesticidi. Otopina 1,4% fenola koristi se u medicini (orasept) kao anestetik i antiseptik.

    Fenol i njegovi derivati ​​odgovorni su za konzervacijska svojstva dima. Fenol se također koristi kao konzervans u cjepivima. Primjer upotrebe kao antiseptik je pripravak "Orasept" i "Fukortsin". U kozmetologiji kao kemijski piling (otrovni).

    u stočarstvu: dezinfekcija životinja otopinama fenola i njegovih derivata.

    u kozmetologiji za duboki piling.

    Otrovna svojstva

    Fenol je otrovan. Odnosi se na vrlo opasne tvari (klasa opasnosti II). Ako se udahne, uzrokuje disfunkciju živčanog sustava. Prašina, pare i otopina fenola nadražuju sluznicu očiju, dišnih putova, kože, uzrokujući kemijske opekline. Nema dokaza da je fenol kancerogen za ljude..

    Najveća dopuštena koncentracija (MPC) fenola:

    • MPCr.z. = 1 mg / m³
    • MPCr.s = 0,3 mg / m³
    • MPCm.r. = 0,01 mg / m³
    • MPCs.s. = 0,003 mg / m³
    • MPCv. = 0,001 mg / l.

    Ulazeći na kožu, fenol se vrlo brzo apsorbira čak i kroz netaknuta područja i nakon nekoliko minuta počinje utjecati na moždano tkivo. Prvo je kratkotrajno uzbuđenje, a zatim paraliza respiratornog centra. Čak i kada su izloženi minimalnim dozama fenola, primjećuju se kihanje, kašalj, glavobolja, vrtoglavica, bljedilo, mučnina i gubitak snage. Teške slučajeve trovanja karakteriziraju nesvjestica, cijanoza, otežano disanje, utrnulost rožnice, ubrzani, jedva primjetni puls, hladan znoj i često grčevi. Smrtonosna doza za ljude kad se proguta je 1-10 g, za djecu 0,05-0,5 g [9].

    Fenolna katastrofa u Ufi

    Ilustrativni primjer utjecaja fenola na okoliš prikazan je u proljeće 1990. u Ufi. Kao rezultat nesreće koju je izazvao čovjek u PA Ufakhimprom, velika količina fenola procurila je u rijeku Shugurovka koja se ulijeva u veću rijeku Ufu, koja je izvor opskrbe pitkom vodom grada Ufe. Onečišćenje vode u južnom području vodozahvata premašilo je MDK više od 100 puta.

    Opasnost od onečišćenja pitke vode fenolom očituje se u činjenici da se u pročišćavanju vode koristio klor koji je u interakciji s fenolom stvarao derivate klora (smjesa klorofenola) - otrovnije tvari (neke su 100-250 puta veće od toksičnosti samog fenola). Stanovništvo Ufe informirano je o opasnostima pijenja vode iz slavine. Ukupna populacija koja je konzumirala pitku vodu kontaminiranu fenolom iz južnog vodozahvata Ufe iznosi 672.876 ljudi

    Fenol

    Indikacije za uporabu

    Dezinfekcija kućanskih i bolničkih predmeta, alata, posteljine, sekreta; dezinsekcija; lijekovi za konzerviranje, serumi, čepići; površinska piodermija (ostiofolikulitis, folikulitis, sikoza, fliktena, streptokokni impetigo); upalne bolesti srednjeg uha; genitalne bradavice.

    Mogući analozi (zamjene)

    Aktivni sastojak, skupina

    Oblik doziranja

    Mast za vanjsku primjenu, otopina za vanjsku upotrebu

    Kontraindikacije

    Preosjetljivost, raširene lezije kože i sluznice, djetinjstvo, trudnoća, dojenje.

    Kako koristiti: doziranje i tijek liječenja

    U farmaceutskoj praksi koristi se 0,5-0,1% otopina za očuvanje lijekova, seruma, čepića.

    Za dezinfekciju prostorija (zidovi, prozori, vrata) - otopina sapun-fenol (ima svojstva deterdženta u deterdžentu), zagrijana na 50-80 stupnjeva C. Sastojci: 2% zeleni sapun + 3-5% fenol + 93-95% vode. Za pripremu 5% -tne sapunsko-fenolne otopine uzima se 300 g zelenog sapuna i 550 g tekućeg fenola po kanti.

    Za dezinfekciju platna koriste se 1-2% sapun-fenolne otopine (100-200 g tekućeg fenola na 1 kantu vode); rublje se natopi i drži 2 sata.

    Za dezinsekciju koriste se smjese fenol-kerozin, fenol-terpentin.

    Izvana u obliku 2% masti: u slučaju gnojnih kožnih bolesti nakon uklanjanja gnoja i nekrotičnih masa, mast se nanosi tankim slojem na ograničena zahvaćena područja kože 1-2 puta dnevno.

    Kod akutnih neperforiranih gnojnih upala srednjeg uha (kao dio složene terapije): 5% otopina fenola u glicerinu ukapava se u toplih 8-10 kapi u ušni kanal na 10 minuta (zatim uklanja vatom) 2 puta dnevno po 3-4 dana (u nedostatku pozitivne dinamike nakon 4 dana provodi se paracenteza).

    Genitalne bradavice: tretirane otopinom 60% fenola i 40% trikrezola, u intervalima od 1 tjedna.

    farmakološki učinak

    Antiseptički. Posjeduje baktericidno djelovanje protiv vegetativnih oblika bakterija (uglavnom aerobnih) i gljivica, slabo djeluje na spore; ima dezinfekcijsko djelovanje. U interakciji je s proteinima mikrobne stanice i uzrokuje njihovu denaturaciju, narušava koloidno stanje stanice, otapa se u lipidima stanične membrane i povećava njezinu propusnost, utječe na redoks procese. U 1,25% otopini većina mikroorganizama umire za 5-10 minuta na sobnoj temperaturi. Djeluje na kožu i sluznicu kao nadražujući i kauterizirajući lijek.

    Baktericidni učinak pojačava se u kiselom okruženju i s porastom temperature.

    Nuspojave

    Svrbež, pečenje i / ili iritacija kože na mjestu primjene, alergijske reakcije.

    Predozirati. Simptomi: (ako velike količine dođu u kontakt s kožom): pečenje, ispiranje, anestezija zahvaćenog područja.

    Liječenje: tretman kože obriskom biljnim uljem ili polietilen glikolom (ne možete koristiti tekući parafin), simptomatska terapija.

    Simptomi (ako se progutaju - smrtonosna doza od 2 g): opekline sluznice, bolovi u ustima, ždrijelu, trbuhu, povraćanje smeđim masama, bljedilo kože, vrtoglavica, slabost, mioza, smanjena tjelesna temperatura, kolaps, koma, konvulzije, smeđe i mokraća koja na zraku brzo potamni, akutno zatajenje jetre.

    Liječenje: ispiranje želuca biljnim uljem s proteinima, zatim 10% -tna otopina glicerola s aktivnim ugljenom, magnezijevim oksidom i kalcijevim glukonatom, primjena aktivnog ugljena, prisilna diureza, primjena natrijevog tiosulfata (100 ml 30% -tne otopine intravenozno kapanje), vitamini B1 i B6, liječenje toksičnog šoka.

    posebne upute

    Ne tretirajte velike površine tijela. Preporuča se prethodno jako mehanički očistiti dezinficirane predmete mehanički očistiti, jer fenol adsorbira organske spojeve i istodobno smanjuje njegovo baktericidno djelovanje.

    Čuvati u dobro zatvorenim staklenkama od tamnog stakla.

    Dezinficirani predmeti dugo zadržavaju miris fenola.

    Ne koristiti za dezinfekciju prostorija koje se koriste za pripremu i skladištenje prehrambenih proizvoda i kuhinjskog posuđa. Ne oštećuje tkanine, ne mijenja njihovu boju. Kada se nanosi na lakirane površine, uzrokuje njihovo mijenjanje.

    Interakcija

    Nisu utvrđene značajne interakcije lijekova s ​​drugim lijekovima.


    Prethodni Članak

    Alergija na kunić

    Sljedeći Članak

    Tip alergije 1

    Publikacije O Uzrocima Alergije